Question

常溫下，將20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液與V mL 0.1mol?L^-1 HX溶液發(fā)生中和反應(yīng)，得到混合溶液pH=a．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、若a＞7，則一定有V＜20
• B、若a=7，則一定有c（Na⁺）=c（X^-）
• C、若V＜20，則一定有c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若V=20，則一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX）+c（X^-）+c（OH⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH=a＞7，溶液顯示堿性，當(dāng)V=20mL時(shí)，氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)生成NaX，如果HA為弱電解質(zhì)，則NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
B．若a=7，溶液中一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（X^-）；
C．若V＜20，當(dāng)HX體積很小時(shí)，則可能出現(xiàn)c（OH^-）＞c（X^-）；不一定存在c（X^-）＞c（OH^-）的關(guān)系；
D．溶液中一定遵循電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH⁺），根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．當(dāng)pH=a＞7，溶液顯示堿性，若氫氧化鈉溶液V=20mL時(shí)，氫氧化鈉與HX的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)生成NaX，若HA為弱電解質(zhì)，則NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，所以V不一定小于20，故A錯(cuò)誤；
B．如果混合液的pH=a=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒（X^-）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）可知：c（Na⁺）=c（X^-），故B正確；
C．若V＜20，如果HA 的體積比較小時(shí)，混合液中可能存在：c（OH^-）＞c（X^-），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（X^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．任何溶液中一定遵循電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH⁺），則V=20時(shí)，如果HA為弱電解質(zhì)，則一定有c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HX）+c（X^-）+c（OH⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．