Question

T℃時(shí)，在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）可以反應(yīng)生成Z（g），X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1；若其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、容器中的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
• B、若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、若其他條件不變，開始時(shí)將該容器壓縮為1L，則反應(yīng)將按圖3進(jìn)行
• D、若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖3進(jìn)行

Answer 1

分析：A、由圖1可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)最后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫；
B、由圖2可知，溫度T₂到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，故T₂＞T₁，溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．壓強(qiáng)能改變反應(yīng)前后氣體體積有變化的平衡，但催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡；
D、圖3與圖1相比，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說明改變條件，增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，使用催化劑滿足，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷改變壓強(qiáng)是否滿足．

解答：解：A、由圖1可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反應(yīng)最后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B、由圖2可知，溫度T₂到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，故T₂＞T₁，溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖1和圖3知，反應(yīng)物和生成物的變化量不變，但反應(yīng)時(shí)間減小，說明改變的條件不影響化學(xué)平衡只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，所以只能是使用催化劑，故C錯(cuò)誤；
D、圖3與圖1相比，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說明改變條件，增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是增大壓強(qiáng)，故改變條件是使用催化劑，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．