已知（CH3COOH）2（g）?2CH3COOH（g），經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該過程的△H＜0
B、氣體壓強：p（a）＜p（b）=p（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：A、溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，說明平衡正反應方向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行；
B、bc點是壓強相同條件下的化學平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，增大壓強，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，P1＞P2；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化而不隨壓強變化；
D、反應是氣體體積增大的吸熱反應，測定乙酸的相對分子質(zhì)量應使平衡正向進行選擇條件．
解答： 解：A、溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡正反應方向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行，反應是吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；
B、bc點是壓強相同條件下的化學平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，增大壓強，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，P1＞P2，則P（a）＜P（b）=P（c），故B正確；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化，abc點的溫度不同，溫度越高平衡常數(shù)越大，平衡常數(shù)K（b）＞K（c）＞K（a），故C錯誤；
D、反應是氣體體積增大的吸熱反應，測定乙酸的相對分子質(zhì)量應使平衡正向進行，需要在低壓高溫條件下進行乙提高乙酸的純度，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，圖象分析方法的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中的電子數(shù)為10NA
C、常溫下，1molSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4NA
D、28g鐵粉與足量Cl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A、③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C、①④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、VaL②與VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則Va＞Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A和B兩支試管所盛的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 六種離子，向試管A中滴入酚酞試液后溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）若向某試管的溶液中滴入稀鹽酸時能產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填A或B）
（2）若將試管A和試管B溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干濾液后可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生的離子方程式為（寫出其中一個離子方程式即可）
 

（3）若試管A中的離子組成的兩種化合物配制成混合溶液，試管B中的離子組成的兩種化合物配成混合溶液，且兩試管中四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將兩試管中的溶液混合后過濾，所得淲液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
 

（4）若向由試管A中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，則發(fā)生的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=
 
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L，此時溫度
 
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
．
（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：
①原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
②滴到A、B兩點時溶液的pH各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應物總能量
B、等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（l）放出的能量相同
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，當加等體積的0.2mol?L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.45 mol?L-1
D、0.225 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系，如圖所示．以下敘述錯誤的是（　　）
A、表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-297 KJ?mol-1
B、由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ
C、恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 充分反應，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJ
D、將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中原子或原子團間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A、乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
B、乙醇與金屬鈉反應沒有水與金屬鈉反應劇烈
C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能與NaOH溶液反應

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