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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色
C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

【答案】C
【解析】解：由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇， A．甲烷的化學性質穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；
C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；
D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，故D錯誤；
故選C．
由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據物質的性質分析．

練習冊系列答案
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A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.1：2

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【題目】根據問題填空：
（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
則A，B反應能設計成為原電池的是（填“A”或“B”）．
（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為 ．
（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉移，則生成的H2在標準狀況下的體積是L．
（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請回答以下問題．
在0～t1、t1～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是 ， 產生這種情況可能的原因是；該實驗過程中收集到氣體最多的是在時間內．
（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是 ．
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水
B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液．

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A.消去、加成、消去B.加成、消去、取代

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