Question

3．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
③由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學方程式說明）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂．

Answer 1

分析 ①二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到；
③工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣；漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸．

解答 解：①實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯堿工業(yè)制備氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
③工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂．

點評 本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)、氯氣制備和漂白粉制備原理等知識點，主要是化學方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．