Question

【題目】某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42- 中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

（1）圖中a點(diǎn)的值是__________；所加的淡黃色固體是_________ (填化學(xué)式)。

（2）該溶液中含有的離子是_________。

（3）如何檢驗(yàn)溶液中存在的陰離子? _________。

Answer 1

【答案】 9 Na2O2 Mg2+、Al3+、NH4+、SO42- 先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2，圖像實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖像中加入8mol過氧化鈉后，白色沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，溶液中必須存在陰離子，只能是SO42-；加入8mol過氧化鈉之后生成氣體減小，說明加入8mol過氧化鈉時(shí)，銨根離子完全反應(yīng)，只放出氧氣。

(1)由縱坐標(biāo)可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol，n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol，將2mol氫氧化鋁溶解只需要2mol氫氧化鈉，即1mol過氧化鈉，因此a=9，由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，故答案為：9；Na2O2；

(2)根據(jù)上述分析，溶液中含有的離子有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，故答案為：Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-；

(3)檢驗(yàn)硫酸根離子可以向溶液中先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。