1．將30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.03 mol/LB．0.04 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06mol/L

分析 稀釋過(guò)程中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：稀釋過(guò)程中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，
則稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度為：c=$\frac{1mol/L×0.03L}{0.5L}$=0.06mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A．CO2H2OB．C2H4 CH4C．Cl2    C2H2D．NH3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同
（2）由結(jié)構(gòu)示意圖  可知，氮原子最外層電子數(shù)目為5
（3）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮?dú)庠谝欢l件下發(fā)生反應(yīng)而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應(yīng)制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a極與電源的正極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）
D．a電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成催化劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）上述各裝置連接順序?yàn)椋珹、C、F、B、D、E．
（3）裝置E的兩個(gè)作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管、吸收多余的氯氣；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時(shí)生成硼酸（H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（　�。�
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）稱(chēng)取a g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過(guò)濾．所得濾液中的陽(yáng)離子是Mg2+、Al3+、H+；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，濾渣成分為：Mg（OH）2．
（3）向?qū)嶒?yàn)（2）所得濾液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
將所得沉淀過(guò)濾出來(lái)并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)重，其質(zhì)量為b g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9b}{26a}$×100%（用含有a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定的溫度下，下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．
曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過(guò)程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢(shì)
B．
曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
C．
曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過(guò)量燒堿溶液、過(guò)量鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
D．
曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過(guò)程中，Zn2+濃度的變化趨勢(shì)（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-

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