將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

　

A．

9

B．

16

C．

20

D．

25


考點：

化學(xué)平衡的計算．.

專題：

壓軸題；化學(xué)平衡專題．

分析：

反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）計算．

解答：

解：平衡時c（HI）=4mol•L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol•L﹣1．

NH4I分解生成的HI的濃度為4mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1=5mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol•L﹣1，

所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）=5mol•L﹣1×4mol•L﹣1=20mol2•L﹣2．

故選C．

點評：

本題的解題關(guān)鍵在于平衡時HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度較大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是   (　 　)

A.  ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B.  w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運硝酸銨的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 (    )

 


     A.                  B.                    C.                   D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Ｍg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為ＮＡ，則：

⑴　該氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　mol

⑵　該氣體的一個分子的質(zhì)量為　　　　　　　　g

⑶　該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為　　　　　g/L

⑷　該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　　　個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是（　�。�

　

A．

實驗過程中沒有熱量損失

　

B．

圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

　

C．

燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

　

D．

若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2⇌PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)．達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol．若此時再加入1molPCl3 和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為x（　�。�

　

A．

0.4mol

B．

0.6mol

C．

0.4＜x＜0.6mol

D．

x＞0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.379g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L．求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是                       (　 　)

A．HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)，        HCl溶液和CaCO3反應(yīng)

B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，    足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)

C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，    稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng)

D．BaCO3和稀 H2SO4溶液反應(yīng)，      BaCO3和稀HCl 溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述不正確的是（   ）

元素代號 

X

Y

Z

W

T

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.102

0.074

0.071

主要化合價

+1

+3

+6、-2

-2

-1、無正價

A．Y、X的最高價氧化物的水化物之間能反應(yīng)  

B．Z的氫化物與T的單質(zhì)具有相同的核外電子數(shù)

C．X與W形成的化合物中都只含離子鍵       

D．Z的氧化物不止一種

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