5．核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子（　�。�
A．只有4種B．只有3種C．只有2種D．只有1種

分析 根據(jù)題意，核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍，若含有一個電子層，則電子數(shù)為3，不符合電子排布規(guī)律；
若含有兩個電子層，則最外層電子數(shù)為6，內(nèi)層為2，共8個電子，符合電子排布規(guī)律；
若含有三個電子層，則最外層電子數(shù)為9，不符合電子排布規(guī)律，進行分析判斷．

解答 解：根據(jù)題意，核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍，
若含有一個電子層，則電子數(shù)為3，不符合電子排布規(guī)律；
若含有兩個電子層，則最外層電子數(shù)為6，內(nèi)層為2，共8個電子，為O元素，符合電子排布規(guī)律；
若含有三個電子層，則最外層電子數(shù)為9，最外層不能超過8個電子，所以不符合電子排布規(guī)律；
綜上可知，滿足條件的原子只有一種．
故選：D．

點評 本題考查的電子排布規(guī)律，題目難度不大，由題意確定原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷
（2）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成  C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、．
（3）某具有對稱結(jié)構(gòu)的有機物的鍵線式為，則其分子式為C10H16，該烴的一溴取代物有2種．
（4）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O，若1mol X與濃溴水反應(yīng)時消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成   ，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)實驗的說法中，正確的是（　�。�
A．可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分直餾汽油和裂化汽油
B．用NaOH、AgNO3兩種溶液即可驗證溴乙烷中溴元素的存在
C．將銅絲在酒精燈火焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入濃HNO3、10%NaOH溶液、0.1%茚三酮溶液均產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B．太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
C．開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬鹽對土壤、水資源造成污染
D．H2是理想的清潔燃料，儲存和運輸方便，在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）
A．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同種物質(zhì)
D．羧基、醛基、羥基、乙基都屬于有機物的官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍；E是地殼中含量最高的金屬元素；C、F同主族，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半；1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第3周期第VIA族
（2）C、D、F形成的某種常見化合物的晶體類型是離子晶體（填“晶體類型”名稱）
（3）由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物（均含四種元素）能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖表示一個電解池，a是飽和NaCl溶液；X、Y都是石墨電極，U形管內(nèi)滴入了幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）電解池中X極上發(fā)生還原反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)），在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y導(dǎo)管口，如果變藍，證明產(chǎn)生了氯氣．
（3）若陰極產(chǎn)生的氣體的體積3.36L（標(biāo)況），則有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）電解一段時間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，該溶液可用作消毒劑，原因是NaClO有強氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．關(guān)于硫的敘述正確的是（　　）
A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界
B．分離黑火藥（S、C、KNO3）的成分需要使用二硫化碳、水及過濾操作
C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均做氧化劑
D．1.6克硫與6.4克銅反應(yīng)能得到8.0克純凈硫化物

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同步練習(xí)冊答案