1．0.1molO2中，含有0.2mol O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L Cl2的物質(zhì)的量為3mol；4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$，結(jié)合分子的組成分析．

解答 解：0.1molO2中，含有0.2mol O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L Cl2的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol；
4gNaOH固體的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L；
故答案為：0.2；3；0.1；0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)公式的運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C═4Sb+6CO．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)
B．反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
D．反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+試回答下述問題：
（1）該電離平衡的平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
（2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K值不變（填“變大”，“變小”或“不變”）；
（4）以下現(xiàn)象能說明醋酸是弱電解質(zhì)的有ACE；
A．等濃度等體積的醋酸及鹽酸溶液中，鹽酸的pH值較小
B．某醋酸溶液的導(dǎo)電能力很差
C．醋酸溶液中存在醋酸分子
D．醋酸能與水以任意比例混合
E．質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時(shí)醋酸產(chǎn)生H2速率慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)得到精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過了的Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進(jìn)行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，過程如圖2：

①反應(yīng) I的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②步驟 I中已獲得Br2，步驟 II又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
③步驟 II中，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
④某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料．Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如圖3所示的裝置：

（ I）整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（ II）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
（ III）C中溶液產(chǎn)生顏色為深紅棕色，為除去該物質(zhì)中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液（或蒸餾 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確數(shù)目（　　）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-   
④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
C．28 g N2中含有的原子數(shù)為NA
D．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中：①空氣 ②溶液 ③銅 ④氯氣 ⑤二氧化碳 ⑥氧化鈣 ⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸 ⑨碳酸鈉 ⑩碳酸鈣
屬于混合物的是①②，屬于單質(zhì)的是③④，屬于氧化物的是⑤⑥，屬于酸的是⑧，屬于鹽的是⑨⑩，屬于堿的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線                     B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
（6）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜$\frac{a}$≤$\frac{1}{2}$時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式：
①當(dāng) $\frac{a}$=1時(shí)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
②當(dāng)$\frac{a}$≥$\frac{3}{2}$時(shí)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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