試回答下列問題：
（1）3.01×1023個NH3含
0.5
0.5
mol氨分子，
1.5
1.5
mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是
3：4
3：4
，質(zhì)量比是
4：5
4：5
．
（3）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與
10.8
10.8
g水所含氫原子數(shù)相等．
分析：（1）依據(jù)n=
N
NA
；結(jié)合分子式計算得到；
（2）物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，結(jié)合分子式計算原子數(shù)之比，根據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量之比計算質(zhì)量之比；
（3）依據(jù)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=
m
M
計算水的質(zhì)量；
解答：解：（1）3.01×1023個NH3含物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol，分子數(shù)0.5mol，氫原子物質(zhì)的量為1.5mol；故答案為：0.5mol；1.5mmol；
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是3：4；質(zhì)量之比=64：80=4：5；故答案為：3：4；4：5；
（3）0.4mol NH3中所含氫原子物質(zhì)的量為1.2mol；氫原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)水的質(zhì)量為x，則氫原子物質(zhì)的量=
x
18g/mol
×2=1.2mol；
x=10.8g
故答案為；10.8g；
點評：本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量的計算應(yīng)用，主要是微粒物質(zhì)的量之比和微粒數(shù)之比相同，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的有機化合物M，可在一定條件下發(fā)生如圖所示反應(yīng)：

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：M
、F
．
（2）寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
HCOOH+CH3OH
濃H2SO4
△
HCOOCH3+H2O
HCOOH+CH3OH
濃H2SO4
△
HCOOCH3+H2O
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
（3）寫出與F互為同分異構(gòu)體，且同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于酯；②屬于酚；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?洛陽二模）HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸，而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得．疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬．試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布式為．
1s22s22p3
1s22s22p3

（2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的顆序為
N＞P＞S
N＞P＞S
．
（3）固體HN3屬于
分子
分子
晶體，與CNO-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
CO2
CO2
（寫1種）NH
 
-
2
的空間構(gòu)型為
V型
V型
，中心原子的雜化類型是
SP3雜化
SP3雜化
．
（4）寫出由NaNH2與N2O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學(xué)方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

（5）金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似，都采用了最密堆積，其堆積方式是
ABCABC…
ABCABC…
 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位數(shù)為
12
12
若金的密度為ρ?g/cm3，則金晶胞的邊長為
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，金的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）已知：①不飽和碳上的氫可與1，3-丁二烯發(fā)生1，4加成．如：CH2=CH2+CH2=CH-CH=CH2  
△

②（CH3）2C═CHCH3
KMnO4
H+
CH3-C-CH3+CH3+CH3COOH聚-3-羥基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羥基丁酸[CH3CH（OH）CH2COOH]分子聚合而成．合成聚-3-羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)物少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于CH2=CH-CH=CH2的敘述中，正確的是
BC
BC

A．CH2=CH-CH=CH2可以通過加聚反應(yīng)合成天然橡膠
B．CH2=CH-CH=CH2中的原子可能在同一平面上
C．CH2=CH-CH=CH2可以一步合成
D．CH2=CH-CH=CH2能與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是
①、③
①、③
（填序號）．
（3）反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想（原料中碳原子100%轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物），則A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
．
（5）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
、
．
（6）為研究物質(zhì)的芳香性，可將CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，寫出產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．
、
、
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學(xué)生針對上述反應(yīng)設(shè)計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

試回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl2，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為
NA
NA
（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實驗中A處可選用裝置
②
②
 （填寫裝置的序號）．

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為
紫色石蕊試液先變紅后褪色
紫色石蕊試液先變紅后褪色
，試結(jié)合反應(yīng)方程式解釋其原因
Cl2通入石蕊試液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊試液變紅，又因為HC1O具有強氧化性，使紅色褪去
Cl2通入石蕊試液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊試液變紅，又因為HC1O具有強氧化性，使紅色褪去
．
（5）裝置E中的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
（任填一種合適試劑的名稱），其作用是
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
．
（6）請幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明裝置D中有FeCl3生成（請簡述實驗步驟）
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O據(jù)此設(shè)計出如圖所示的實驗裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進行如下操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；
（Ⅱ）若改向（B）燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．
試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？
操作1中C1是負(fù)極，C2是正極；操作2中C1是正極，C2是負(fù)極
操作1中C1是負(fù)極，C2是正極；操作2中C1是正極，C2是負(fù)極

（3）（Ⅰ）操作過程中，C1棒發(fā)生的反應(yīng)為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

（4）（Ⅱ）操作過程中，C2棒發(fā)生的反應(yīng)為
AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+
AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+
．

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同步練習(xí)冊答案