【題目】氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是

A. 相對分子質(zhì)量B. 穩(wěn)定性C. 沸點D. R-H鍵長

【答案】B

【解析】

A．NH3、PH3、AsH3的相對分子質(zhì)量逐漸增大，與圖示曲線不相符，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故B正確；

C．氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點最高，所以沸點高低順序是NH3、AsH3、PH3，故C錯誤；

D．原子半徑越大，R-H鍵長越長，原子半徑N＜P＜As，所以鍵長由短到長的順序為NH3、PH3、AsH3，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)。

以下推斷錯誤的是

A.當X是鹽酸時，則F可能是稀硫酸

B.當X是氫氧化鈉時，則D是紅棕色氣體

C.當X是不論是鹽酸還是氫氧化鈉時，則F都可能是強酸

D.當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是

A.反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

B.反應后生成NO的體積為24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素，與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni2+的價層電子軌道表達式為________，C、N、O的第一電離能從小到大的順序為________。

(2)N、P可形成一些復雜離子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。

①(CH3)3NH＋ 中N原子的雜化類型為___，NO2+的空間構(gòu)型為______________。

②PCl5是一種白色固體，在加壓下于148℃時液化，形成一種能導電的熔體。熔體能導電的原因是___________。

(3)Fe、Ni易與CO形成配合物，Fe(CO)5中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______，Ni(CO)4熔點－25℃，沸點43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑，Ni(CO)4為______晶體。

(4)FeO、NiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。

① 熔點FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。

② FeO 晶胞如下圖，Fe2+的配位數(shù)為_______。

③ FeO在氧氣中加熱，部分Fe2+被氧化為Fe3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷，其組成變?yōu)?/span>FexO(x＜1)，測得晶胞邊長為a cm，密度為g·cm－3，則x＝_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設計并完成以下實驗：

根據(jù)上述實驗，以下推測合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應進一步確認

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.

提出假設：

假設1:紅色粉末是Fe2O3

假設2:______.

假設3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3

(1)設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(2)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______.

(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.

(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設______成立

(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為______.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是一個重要的課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)恒容密閉容器中，工業(yè)固氮：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度關(guān)系如表：

溫度/℃

25

200

300

400

450

K

5108

1.0

0.86

0.507

0.152

①從上表列出數(shù)據(jù)分析，該反應為__________反應(填：“吸熱”或“放熱”)。

②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾獎。下列關(guān)于關(guān)于合成氨反應描述的圖像中，不正確的是_________(填：字母選項)。

③450℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時，該反應的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)近年，科學家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )

(3)聯(lián)氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應原理為2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。則負極的電極反應式為__________________________。

(4)部分金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

硫化物

CuS

ZnS

MnS

FeS

Ksp

6.3×10－36

2.9×10－25

2.5×10－13

6.3×10－18

由列表數(shù)據(jù)分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工業(yè)廢水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。

(5)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度積常數(shù)：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應的化學平衡常數(shù)K =_______。

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