【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在室溫下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ）

A.5：2B.4：5C.4：7D.2：7

【答案】B

【解析】

反應前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol；反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，
①若剩余的氣體為H2，參加反應氣體共2mol，由可知，混合氣體中O2的物質(zhì)的量為：2mol×=mol，則氫氣的物質(zhì)的量為：3mol-mol=mol，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合氣體中H2、O2的體積比為 mol ：mol =7:2；

②若剩余的氣體為O2，參加反應氣體共2mol，由可知，混合氣體中H2的物質(zhì)的量為：2mol×=mol，則氧氣的物質(zhì)的量為：3mol-mol=mol，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則原混合氣體中H2、O2的體積比為mol ：mol =4：5；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O，試完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______(用字母代號填寫)

a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)該反應中被氧化的元素是_________________，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。

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【題目】利用硫酸渣（主要含、FeO，雜質(zhì)為和等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）FeOOH中Fe元素的化合價為____。

（2）“酸溶”時，所選擇的硫酸為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)49%，密度，該硫酸物質(zhì)的量濃度是___，反應的離子方程式為____。

（3）濾渣Ⅰ的主要成分是和___（填化學式）；被還原的離子方程式為_____。

（4）“氧化”中，需檢驗溶液中的離子是否氧化完全，所選用的試劑是____。

（5）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是___（填化學式）；洗滌固體的操作是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）電解原理具有廣泛應用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___， 電極反應式為___；電解質(zhì)溶液為___。

（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負極的電極反應式為___。

②科學家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+ 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（2）固體混合物是____（填化學式）

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。

（5）火法制得的粗銅中�；煊猩倭垦趸瘉嗐~(Cu2O)，氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍。試寫出該反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中所含離子推斷正確的是（ ）

A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有

B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有

C. 向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍，該溶液中一定無

D. 向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅—碘溴液流電池，其工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時，a電極反應為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－

B. 充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化

C. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

D. 充電時，a電極接外電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質(zhì)：

(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：______________。

(2)配平裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：____KClO3＋____HCl(濃)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____________________。

(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。

a．A、B之間　　b．B、C之間 c．C、D之間　　d．D之后

(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化學式）為有效成分的漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(5)另外一個學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，該消毒液通常稀釋 100 倍（體積比）使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到 如下信息：

① ②NaClO = Na++ClO-

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____（保留 1 位小數(shù)）。

（2）某同學取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

（3）該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 149.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____（填字母）。

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。

（7）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號）。

①用量筒量取 98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

（8）現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）

A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

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