某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（　 �。�

A．Ⅰ圖中:如果MnO2過量,鹽酸可全部被消耗
B．Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條褪色,證明Cl2有漂白性
C．Ⅲ圖中:生成棕色的固體,證明Cl2有強(qiáng)氧化性
D．Ⅳ圖中:光照后量筒中氣體體積減小,說明甲烷與Cl2發(fā)生了加成反應(yīng)
C
Ⅰ圖中隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,MnO2與之不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)镃l2與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO具有漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C．單質(zhì)③在常溫下是液態(tài)
D．單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)操作和裝置中，正確的是（ ）
A．聞Cl2氣味B．除去Cl2中的HCl
C．干燥Cl2D．用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

請(qǐng)回答：
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導(dǎo)管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)開______________________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是_________________________________
(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號(hào))。
①Fe粉�、贙SCN溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液�、躈aOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號(hào)）。
A．氯水中存在兩種電離平衡                    
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小       
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號(hào)），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；
②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號(hào)）。

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；
③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_________（填寫標(biāo)號(hào)）。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。
B．定容時(shí)液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度_________（填“偏高、偏低、無影響”）。
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________。
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為__________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(   )
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成
D．將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是
A．CO2B．Cl2C．O2D．CO

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同步練習(xí)冊(cè)答案