Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的原子數(shù)為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N_A
• C、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 N_A
• D、100 mL 2.0 mol/L的Na₂S溶液中S^2-離子個(gè)數(shù)等于0.2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)標(biāo)況下三氧化硫的狀態(tài)進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；
C、根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算；
D、根據(jù)溶液中硫離子發(fā)生水解進(jìn)行分析．

解答： 解：A、在標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，無(wú)法計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所含的分子數(shù)為N_A，故B正確；
C、23g鈉物質(zhì)的量是1mol，完全反應(yīng)生成鈉離子，失去1mol電子，失電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D、100 mL 2.0 mol/L的Na₂S溶液中含有0.2mol氯化鈉，由于溶液中硫離子發(fā)生了水解，數(shù)目減小，硫離子個(gè)數(shù)小于0.2 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，硫離子在溶液中存在水解，本題難度不大．