【題目】最近，科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應屬于氧化還原反應

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

【答案】C

【解析】碳元素由+2價升高到+4價，降低到0價，屬于氧化還原反應；A正確；石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體；B正確；CO既不與酸反應，又不與堿反應，屬于不成鹽氧化物；C錯誤；煤主要成分為碳，碳元素以游離態(tài)存在，碳酸鈣中碳元素以化合態(tài)存在；D正確；正確選項：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)現(xiàn)電子的科學家是

A.盧瑟福B.倫琴C.道爾頓D.湯姆孫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是（ ）
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B.膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

　　①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

　　②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。

　　③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。

　　⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。

請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式　 　。

（2）B元素在周期表中的位置　 　　。

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相關燃燒熱數(shù)據(jù)：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。
反應如下：主反應：3C4H8 4C3H6；副反應：C4H8 2C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分數(shù)（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[ ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是（填字母序號）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是。
③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分數(shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結論表達正確的是

A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有還原性

C. c棉球藍色退去，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

D. 可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ）
A.圖I是升高溫度的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為 ．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后兩位）． 反應達到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡移動方向為；平衡常數(shù)K（填增大．減小或不變）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 （填選項字母）．
A.只增加A的物質(zhì)的量
B.移走一部分D
C.升高反應體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中確的是

A. 實驗室制取氯氣時，多余的氯氣應通入水中

B. 蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻

C. 酒精不小心酒在實驗泉上，并燃燒起來，應立即用水撲滅

D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有右圖所示的警示標識

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