【題目】最近,科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應屬于氧化還原反應

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

【答案】C

【解析】碳元素由+2價升高到+4降低到0價,屬于氧化還原反應;A正確;石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),屬于同素異形體;B正確;CO既不與酸反應,又不與堿反應,屬于不成鹽氧化物;C錯誤;煤主要成分為碳,碳元素以游離態(tài)存在,碳酸鈣中碳元素以化合態(tài)存在;D正確正確選項:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】發(fā)現(xiàn)電子的科學家是

A.盧瑟福B.倫琴C.道爾頓D.湯姆孫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是( )
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B.膜反應器中,增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由AE逐漸增大。

  ①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

  ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。

  在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。

  ⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。

請寫出:  

1A元素的最高價氧化物的電子式   。

2B元素在周期表中的位置    

3B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。

4D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

5CD能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的 。

6)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下DE的單質(zhì)都能與鈉反應

dD的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯是重要的有機化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法",主要反應為C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相關燃燒熱數(shù)據(jù):
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒,放出的熱量由多到少的順序依次為(填寫化學式)。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為。
(2)“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。
反應如下:主反應:3C4H8 4C3H6;副反應:C4H8 2C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分數(shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示:

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[ ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應條件的重要指標之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應條件最適宜的是(填字母序號)
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適,從反應原理角度分析其理由可能是。
③圖2中,隨壓強增大,平衡體系中丙烯的質(zhì)量分數(shù)呈上升趨勢,從平衡角度解釋其原因是。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結論表達正確的是

A. a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,驗證SO2具有還原性

C. c棉球藍色退去,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

D. 可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)═XY(g)△H>0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是(
A.圖I是升高溫度的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應,且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示.
已知:物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài),正反應是吸熱反應.根據(jù)要求回答下列問題:
(1)容器中反應的化學方程式為
(2)前2min,vA=mol(minL)1
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
(4)T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點后兩位). 反應達到平衡后,只增加B的物質(zhì)的量,則平衡移動方向為;平衡常數(shù)K(填增大.減小或不變).
(5)反應達到平衡后,改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 (填選項字母).
A.只增加A的物質(zhì)的量
B.移走一部分D
C.升高反應體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
(6)T℃時,容積為1L的密閉容器中,起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D,此時v(正)v(逆) (填“>”“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中確的是

A. 實驗室制取氯氣時,多余的氯氣應通入水中

B. 蒸發(fā)食鹽溶液時,發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象,立即加水冷卻

C. 酒精不小心酒在實驗泉上,并燃燒起來,應立即用水撲滅

D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有右圖所示的警示標識

查看答案和解析>>

同步練習冊答案