15．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-（a-b）kJ•mol-1
C．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b-c）kJ•mol-1
D．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

分析 焓變等于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，由圖可知，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ•mol-1，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比、互為可逆反應(yīng)的焓變的數(shù)值相同而符號(hào)相反來解答．

解答 解：由圖可知，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ•mol-1，則
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H═-2（b-a）kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量與熱量成正比、互為可逆反應(yīng)的焓變的數(shù)值相同而符號(hào)相反，則2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（-a+b+c）kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意可逆反應(yīng)的焓變關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C2H2，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為H2O和H2O2

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的化學(xué)式CO2；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A$\stackrel{過量C}{→}$  B離子反應(yīng)方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液．計(jì)算：
混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

（1）步驟①和②的操作名稱是過濾，所需要玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液固體A是：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化學(xué)式表示）
（3）步驟②中檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（5）步驟④的操作為：蒸發(fā)濃縮、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是（　　）
A．Va＞10VbB．Vb=10VaC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.3mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡不移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．濃度均為0.1mol•L-1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是（　　）
A．NaH2PO4、Na2HPO4B．Na2CO3、NaHCO3C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是工業(yè)上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程如圖1：

（1）脫硫反應(yīng)第一步是利用Fe（OH）3除去H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O．常溫下，F(xiàn)e（OH）3在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，c（Fe3+）=2.6×10-18mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）脫硫反應(yīng)第二步是利用空氣氧化回收硫，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．下列試劑中也適宜作此反應(yīng)的氧化劑的是BD．
A．Cl2B．H2O2      C．KMnO4       D．O3
（3）流程中Fe（OH）3和K2CO3可循環(huán)利用，你認(rèn)為流程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)有N2 和H2（填化學(xué)式）．
（4）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫高壓催化劑N2+3H2═2NH3，原料氣中V（N2）：V（H2）=1：3．平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC的關(guān)系是KA＞KB=KC（用“＞”、“＜”或“=”表示）．A點(diǎn)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（5）工業(yè)上合成氨通常在反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)就將反應(yīng)混合物移出合成塔，原因是能提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量．

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