寫出下列反應(yīng)的化學方程式
（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
 

（2）實驗室制備乙炔
 
．
考點：化學方程式的書寫,有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成醋酸銨、銀、氨氣、水；
（2）利用碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔、氫氧化鈣．
解答： 解：（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成醋酸銨、銀、氨氣、水，該反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（2）利用碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔、氫氧化鈣，反應(yīng)為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
點評：本題考查有機化學反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)與發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學用語的考查，注意有機反應(yīng)條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
 
，其中氧化性最強的是
 
．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
；
③2HCl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
 
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體（Cl2）．則在Cl2、H+、MnO4-中，
 
氧化性最強．
（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中還原劑是
 
．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是
 
g，HBr的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、HNO3的摩爾質(zhì)量為63
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位
C、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
D、64g SO2中含有1mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A、②③B、②④⑤
C、①②④D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬
CuSO4?5H2O		過氧化鈉二氧化硫
D苛性鈉HNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解200mL的H2SO4與CuSO4的混合溶液，一段時間后，兩極收集到的氣體均為1.12L（標況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e3+是
 
（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）        　Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)字）；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）．
（2）對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實驗所用的試劑為
 
；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是
 
．
①N2、NO、NO2
②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③S、SO2、SO3
④NaOH、NaHCO3、Na2CO3．

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