14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯的三氯代物一共有 5 種
B．乙烯和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷通入氯水中能發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物

分析 A．苯的同分異構(gòu)體種，3個(gè)氯原子可位于鄰、間和偏3種情況；
B．乙酸不能發(fā)生加成反應(yīng)；
C．乙烷和溴水不反應(yīng)；
D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上．

解答 解：A．苯的同分異構(gòu)體種，3個(gè)氯原子可位于鄰、間和偏3種情況，有三種同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸含有酯基，性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烷和溴水不反應(yīng)，可在光照條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的外圍電子排布式為4s24p2，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞C＞Zn．
硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（3）BF3中B原子的雜化類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面三角形．寫出一種與BF3互為等電子體的離子的化學(xué)式：CO32-．
（4）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
有機(jī)物丁二酮肟（）常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
（5）1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為15NA．
（6）在鮮紅色沉淀中氮鎳之間形成的共價(jià)鍵又稱為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一個(gè)2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$；
（2）用SO2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（SO2）=0.025 mol/（L•min）；
（3）8min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為66.7%；
（4）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC；
A．n（SO3）：n（SO2）：n（O2）=2：2：1            B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（6）在第12min時(shí)，將容器壓縮到1L，則該平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì) N2+3H2?2NH3 反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是 （　�。�
A．加熱B．增大體積C．加負(fù)催化劑D．補(bǔ)充 He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
 A向2mol/L的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的速率先加快再減慢 反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c（H+）增大
 B 常溫下分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14 常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
 C 向均盛有2mL5%H2O溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFe3+，和0.3mol/LCu2+溶液1mL，前者生成氣泡的速率更快 催化效果：Fe3+＞Cu2+
 D 向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象 H3BO3的酸性弱于H2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.5mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積為11.2升
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO2所含的原子數(shù)為1.5NA
C．8gCH4所含的氫原子數(shù)為0.5NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．雙酚A也稱BPA（結(jié)構(gòu)如圖所示），嚴(yán)重威脅著胎兒和兒童的健康，甚至癌癥和新陳代謝紊亂導(dǎo)致的肥胖也被認(rèn)為與此有關(guān)．下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物的化學(xué)式為C20H22O2
B．該化合物能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．該化合物的所有碳原子處于同一平面
D．1 mol雙酚A最多可與4 mol Br2（溴水）發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1，4-二氧六環(huán)是一種常見(jiàn)的溶劑，它可以通過(guò)下列方法合成，則烴A為（　�。�
A烴類$\stackrel{Br_{2}}{→}$B$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$C$→_{-H_{2}O}^{濃H_{2}SO_{4}}$
A．乙烯B．1-丁稀C．1，3-丁二烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．0.5molNaOH的質(zhì)量是（　�。�
A．40B．20g/molC．20gD．40g/mol

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