【題目】HCl和NaOH(待測)中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待測)中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=____。

【答案】

【解析】

根據(jù)鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算、書寫。

HCl和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，n(NaOH)=n(HCl)，由于在溶液中c=，所以滴定時(shí)待測NaOH溶液濃度計(jì)算公式為：c(NaOH)= ；H2SO4和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，n(NaOH)=2n(H2SO4)，由于在溶液中c=，所以滴定時(shí)待測NaOH溶液濃度計(jì)算公式為：c(NaOH)= 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度：N＞M＞P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是

A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

B. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③

C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

D. 向海洋排放含NO3—的廢水會影響海洋中NH4+的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。下列判斷正確的是（　　）

A.在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a

B.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

D.若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，則CO（g）的ΔHθ＝_________。

（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）＋CO（g）CO(NH2)2（g）＋H2（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃時(shí)，在體積為2 L 的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1 mol CO混合反應(yīng)，5 min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min平均反應(yīng)速率為v（CO）＝_________。

已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)（K）

126.5

K1

…

則：K1________（填“＞”或“＜”）126.5；其判斷理由是__________。

（3）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示________的轉(zhuǎn)化率。

②當(dāng) ＝________時(shí)，尿素含量最大；在該條件下，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_____（寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Kb2的數(shù)量級為10-8

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普魯苯辛用于治療胃炎、胰腺炎、膽汁排泄障礙、多汗癥、孕婦嘔吐及遺尿。普魯苯辛的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的名稱是_____，F中官能團(tuán)的名稱是 ____。

（2）碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。普魯苯辛結(jié)構(gòu)式中____（填“有”或“沒有”）手性碳原子。

（3）A→B的反應(yīng)類型為____。

（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）X是C的同分異構(gòu)體，X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，符合條件的X 的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為1:2:2的X的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）參考上述流程，設(shè)計(jì)以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成的合成線路（無機(jī)試劑任選）____

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