【題目】HCl和NaOH(待測)中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待測)中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=____。
【答案】
【解析】
根據(jù)鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系,結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算、書寫。
HCl和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí),n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=,所以滴定時(shí)待測NaOH溶液濃度計(jì)算公式為:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的方程式為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí),n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=,所以滴定時(shí)待測NaOH溶液濃度計(jì)算公式為:c(NaOH)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有濃度均為的下列四種溶液:
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________,的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))
(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸,混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是
A. 25℃時(shí),H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6
B. 水的電離程度:N>M>P
C. 隨著鹽酸的不斷滴入,最終溶液的pH小于2
D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是
A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
D. 向海洋排放含NO3—的廢水會影響海洋中NH4+的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )
A.在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a
B.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c
D.若T2>T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在100 kPa和T K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1,則CO(g)的ΔHθ=_________。
(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g) ΔH=-81.0 kJ·mol-1;T℃時(shí),在體積為2 L 的恒容密閉容器中,將2 mol的NH3和1 mol CO混合反應(yīng),5 min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5 min平均反應(yīng)速率為v(CO)=_________。
已知:
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | 126.5 | K1 | … |
則:K1________(填“>”或“<”)126.5;其判斷理由是__________。
(3)若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:
①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示________的轉(zhuǎn)化率。
②當(dāng) =________時(shí),尿素含量最大;在該條件下,對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_____(寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.Kb2的數(shù)量級為10-8
B.X(OH)NO3水溶液顯酸性
C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普魯苯辛用于治療胃炎、胰腺炎、膽汁排泄障礙、多汗癥、孕婦嘔吐及遺尿。普魯苯辛的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的名稱是_____,F中官能團(tuán)的名稱是 ____。
(2)碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。普魯苯辛結(jié)構(gòu)式中____(填“有”或“沒有”)手性碳原子。
(3)A→B的反應(yīng)類型為____。
(4)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)X是C的同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),符合條件的X 的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為1:2:2的X的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(6)參考上述流程,設(shè)計(jì)以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成的合成線路(無機(jī)試劑任選)____
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