（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1�。�

②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡常數(shù)K　AC�。�

A．可能增大     B．一定不變     C．可能不變 D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能

（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）

第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（g）+H2NCONH2（l）

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗(yàn)測得

反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示：

①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第　二　步反應(yīng)決定．

②反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=　1.5×10﹣4　mol/（L•min）．

③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．　氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小　；b　15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)�。�


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算．.

分析：

（1）①根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和，從而書寫熱化學(xué)方程式；

②平衡向正反應(yīng)方向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度或者增加氧氣的量；

（2）①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，結(jié)合圖象變化趨勢進(jìn)行判斷，反應(yīng)快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大��；

②分析圖象計算10分鐘時二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行計算；

③分析圖象曲線的變化，氨基甲酸銨是隨時間變化到15min物質(zhì)的量增大，之后減小，15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min氨基甲酸銨物質(zhì)的量不再變化，第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答：

解：（1）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=（946+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+184kJ/mol，所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1；

故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1；

②只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度K增大或者增加氧氣的量K不變，故選：A、C；

（2）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化，發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二部反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，故合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定，

故答案為：二；

②依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進(jìn)行到10min時物質(zhì)的量為0.25mol，所以此時的反應(yīng)速率為==1.5×10﹣4mol/（L•min），

故答案為：1.5×10﹣4；

③分析圖象曲線的變化，氨基甲酸銨物質(zhì)的量隨時間變化，到15min物質(zhì)的量最大，之后減小，上圖中氨氣物質(zhì)的量不變，15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min氨基甲酸銨物質(zhì)的量不再變化，第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減��；15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

點(diǎn)評：

本題考查了熱化學(xué)方程式的計算分析，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，主要是圖象變化的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5種離子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚合物(結(jié)構(gòu)簡式)可被人體吸收，常作為外科縫合手術(shù)的材料，該物質(zhì)由下列哪種物質(zhì)聚合而成(　　)

A．CH3CH(OH)COOH

B．HCOOCH2OH

C．HOCH2CH2COOH

D．HOCH(CH3)COOCH(CH3)CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下：

（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。

①過濾所需的玻璃儀器有                                  

②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈                            

(2)①為提高CuO的利用率，讓濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下方案正確的是      

a.剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾

b.用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

c.用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

d.在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液

②50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。

（3）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4，此反應(yīng)進(jìn)行的主要原因是                   。

（4）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；  b．                                        。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾的操作，其目的是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，對pH=10的氨水而言，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

溶液中由水電離的氫離子濃度為10﹣4

　

B．

與pH=4的鹽酸等體積混合后，c（Cl﹣）＞c（NH4+）

　

C．

通入一定量氨氣后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

　

D．

氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在           范圍內(nèi)，使溶液中的        沉淀(寫離子符號)。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是                發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為            。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                      

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的最佳試劑為         。

A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

X

Y

Z

A．

鈉元素

主族元素

短周期元素

B．

電解質(zhì)

化合物

純凈物

C．

氫氧化鐵

膠體

分散系

D．

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是                                           (　　)

A．蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解

B．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物

C．蛋白質(zhì)的分子能透過半透膜

D．蛋白質(zhì)跟濃鹽酸作用時呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

B．相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體

C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

D．分子式相同有機(jī)物一定是同一種物質(zhì)

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