常溫下，可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因?yàn)槠浒l(fā)生了鈍化，這表現(xiàn)濃硫酸的（     ）

A．吸水性           B．脫水性           C．強(qiáng)氧化性         D．酸性

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化，生成氧化膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行：

4Al+12HNO3（濃）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O

4Fe+12HNO3（濃）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)

點(diǎn)評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，弄清鈍化的原理是解答本題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

仔細(xì)閱讀圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）請按要求回答：
（1）反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2FeSO4?7H2O
強(qiáng)熱
.
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
強(qiáng)熱
.
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．
（2）寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：
焊接鋼軌
焊接鋼軌
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（4）常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液，其原理是
冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運(yùn)濃硫酸
冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運(yùn)濃硫酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組解釋合理的是（　　）
物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
① 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大 完全是由于乙酸根水解所致

②		 向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-

③		 常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸 鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

④		 向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出 NaHCO3是難溶于水的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因?yàn)槠浒l(fā)生了鈍化，這表現(xiàn)濃硫酸的（     ）

A．吸水性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因?yàn)槠浒l(fā)生了鈍化，這表現(xiàn)濃硫酸的


  1. A.
    吸水性
  2. B.
    脫水性
  3. C.
    強(qiáng)氧化性
  4. D.
    酸性

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