Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號 L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 +2 -2 下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

B．X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO₃

C．離子半徑大�。簉（M³⁺）＜r（T^2-）

D．L²⁺和X^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同

Answer 1

分析：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答：解：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，則
A．R為Be，與Al位于周期表對角線位置，性質(zhì)相似，Al的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Be的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性，故A正確；
B．S在空氣中燃燒只生成SO₂，須在催化劑的條件下反應(yīng)生成SO₃，故B正確；
C．Al³⁺和O^2-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大�。簉（Al³⁺）＜r（O^2-），故C正確；
D．Mg²⁺核外有2個(gè)電子層，S^2-核外有3個(gè)電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．