Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 +2 +3 +6，-2 +2 -2 下列敘述錯誤的是（　�。�

A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

B．X單質在氧氣中燃燒不可能生成XO₃

C．離子半徑大小：r（M³⁺）＜r（T^2-）

D．L²⁺和X^2-的電子層結構相同

Answer 1

分析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素，M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素，M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素，則
A．R為Be，與Al位于周期表對角線位置，性質相似，Al的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性，故A正確；
B．S在空氣中燃燒只生成SO₂，須在催化劑的條件下反應生成SO₃，故B正確；
C．Al³⁺和O^2-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小：r（Al³⁺）＜r（O^2-），故C正確；
D．Mg²⁺核外有2個電子層，S^2-核外有3個電子層，二者電子層結構不同，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．