Question

（12分）

（1）20℃時(shí)0.1 mol·L－1NaOH分別滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為 ；

②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是 ；

（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是 。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3·H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11	1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認(rèn)為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是 。

A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

Answer 1

(1)1% 醋酸是弱酸,中和生成的醋酸根離子對(duì)醋酸電離產(chǎn)生抑制 （2）NaHR （3）CD （4）

① 堿 由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈堿性 ② A、C、D

【解析】

試題解析：（2）①根據(jù)圖象可知0.1mol?L-1的醋酸，其PH為3，所以c（H+）=10-3mol/L，故電離度=×100%=1%；②醋酸是弱酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成CH3COO-；使電離平衡逆移CH3COOH?CH3COO-+H+，故H+ 濃度變化比較快，故答案為：醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離產(chǎn)生抑制；（2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），說明鈉原子和R原子以1：1存在于鹽溶液中，R形成的酸為二元酸，所以該溶質(zhì)為二元酸的酸式鹽，即NaHR，故答案為：NaHR；（3）①A.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達(dá)到飽和之前，碳酸濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，pH為6.37時(shí)c（H2CO3）=c（HCO3-），pH為10.25時(shí)，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，pH為7.4時(shí)，HCO3-的最大，則當(dāng)人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正確；D．溶液的pH為7～9之間時(shí)，溶液中的陰離子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶質(zhì)主要為碳酸氫鈉，故D正確；故選CD；（4）①分析電離平衡常數(shù)可知電離程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，對(duì)應(yīng)鹽水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液呈堿性，由于NH3?H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性；②A．溶液中銨根離子濃度大于碳酸根離子濃度，碳酸根離子水解程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O），故A正確；B．溶液中存在電荷守恒為：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故錯(cuò)誤；C．依據(jù)溶液中物料守恒得到：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 ，故C正確；D．依據(jù)溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，結(jié)合溶液中離子種類和守恒關(guān)系得到：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正確；故答案為：ACD．

考點(diǎn)：中和滴定；鹽類的水解