硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑,某研究性學習小組通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體。

制備步驟如下:

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2～3遍;

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度50℃～80℃之間至鐵屑耗盡;

③趁熱過濾,將濾液轉入到密閉容器中,靜置、冷卻結晶;

④待結晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2～3次,再用濾紙將晶體吸干;

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。

請回答下列問題:

(1)以上實驗中存在著明顯不合理的步驟及其理由是___________         _。

(2)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是__________             __。


(1)為確保硫酸亞鐵不含F(xiàn)e3+等雜質,應使鐵過量。

(2)晶體表面易沾附可溶性雜質,可用蒸餾水洗滌除去,為避免FeSO4·7H2O晶體的大量流失,故選用冰水洗滌,以減少對FeSO4·7H2O晶體的溶解。

答案:(1)步驟②,應該鐵過量,否則溶液中可能有Fe3+存在

(2)洗滌除去晶體表面附著的可溶性雜質,并減少FeSO4·7H2O晶體的溶解消耗


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應的描述中正確的是(  )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

     B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀

        溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

     C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 

        ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，pH = 11的稀氨水，下列判斷正確的是

    A．若升高溫度，Kb、Kw均增大

    B．用稀鹽酸恰好中和時，溶液的pH=7

    C．加水稀釋，c(NH4+)·c(OH－)增大

    D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O電離平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質,已知它們的陽離子有:H+、K+、、Na+、Ba2+、Al3+,陰離子有:OH-、Cl-、ClO-、、、。將上述六種物質溶于水均配成0.1 mol·L-1的溶液,進行如下實驗。

①僅A、C、D三種溶液顯酸性,且酸性強弱順序為A>D>C。

②D與E反應生成白色沉淀,再加入過量的E沉淀量減少但不消失。

③向F中加入A有無色氣體生成。

④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣味的氣體。

(1)根據(jù)以上信息,填寫下列溶液中溶質的化學式。

C　　　　　　　　,E　　　　　　　　。

(2)D與過量的E反應的離子方程式為__________________________________。

(3)實驗④中反應的離子方程式為__________。

(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示實驗裝置進行的實驗中,不能達到相應實驗目的的是(　　)

A.裝置甲:防止鐵釘生銹

B.裝置乙:除去乙烯中混有的乙炔

C.裝置丙:探究溫度對化學平衡的影響

D.裝置丁:驗證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，則下列說法中正確的是(　　)

A．反應正好達平衡

B．反應向左進行

C．反應向某方向進行一段時間后K<57.0

D．反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

                

A．a(chǎn)點正反應速率大于逆反應速率

B．增大X的濃度， X的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于高分子化合物的說法正確的是(   )

A.合成高分子化合物的小分子就是高分子的鏈節(jié)

B.縮聚反應的產(chǎn)物只有高分子

C.聚乙烯具有熱塑性

D.1 mol                水解后只能與1 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某有機物R的相對分子質量為72，試回答下列問題：

（1）若R屬于烴類，其中含氫的質量分數(shù)為16.67%，則其分子式為___________。

（2）若R能與Br2在一定條件下發(fā)生取代反應，則所得一溴代物的相對分子質量為：_____________。

（3）若R可由3種結構不同，但相對分子質量均為70的烴與H2加成得到，則R的結

構簡式為____________________________。

（4）若R中只含有C、H、O三種元素，且能與NaHCO3反應生成CO2，則R的結構簡式為____________________。

（5）若R在氧氣中完全燃燒后，只生成等物質的量的CO2和H2O，請分別寫出滿足下列條件的R的結構簡式。

①當R為單官能團的鏈狀有機物時，其可能的結構簡式為：___________________

_________________________________________（任寫2個即可）。

②當R的核磁共振氫譜示意圖如下時，其結構簡式為________________。

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