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某亞硫酸鈉因長期存放已部分變質，某同學設計如下實驗來確定其純度：
第一步，稱取樣品Ag，
第二步，將樣品溶解，該步用到的儀器主要有______．
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是______；
BaCl2溶液要加過量的原因是______；
第四步，過濾和洗滌沉淀．判斷沉淀是否洗凈的方法是______
第五步，烘干沉淀并計算．稱量烘干后的沉淀為Bg，則亞硫酸鈉的純度計算式為______．
某亞硫酸鈉因長期存放已部分變質，所以樣品中的成分為亞硫酸鈉和硫酸鈉，測定亞硫酸鈉樣品的純度，是利用測定亞硫酸鈉變質生成的硫酸鈉和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀的質量分析計算；
第一步，稱量樣品的質量Ag，需要天平稱量；
第二步，樣品溶解需要在燒杯中加水溶解，用玻璃棒不斷攪拌加快溶解，需要的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒；
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，鹽酸可以和亞硫酸根離子反應，避免生成亞硫酸鋇沉淀干擾實驗測定；氯化鋇過量是為了更好的沉淀硫酸根離子；
第四步，過濾洗滌得到的硫酸鋇沉淀，洗滌干凈的方法是依據沉淀表面可能附著有的氯化鋇，設計實驗檢驗氯離子存在或鋇離子的存在，實驗設計為：在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硫酸鹽溶液（或稀硫酸或硝酸銀溶液），無沉淀生成，表明沉淀已洗凈；
第五步，依據沉淀質量計算物質的量，
硫酸鈉的質量=
Bg
233g/mol
×142g/mol，則亞硫酸鈉的質量=Ag-
Bg
233g/mol
×142g/mol，得到樣品中所含亞硫酸鈉的質量分數=
Ag-
Bg
233g/mol
×142g/mol
Ag
×100%=（1-
142B
233A
）×100%；
故答案為：燒杯、玻棒，防止生成亞硫酸鋇沉淀，使硫酸根沉淀完全，在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硫酸鹽溶液（或稀硫酸或硝酸銀溶液），無沉淀生成，表明沉淀已洗凈；（1-
142B
233A
）×100%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
（A）用量筒取______mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線______處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）將上述各步的空白處補充完整．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）______．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實驗步驟如圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含______和______（填化學式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是______．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數為______．
（6）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是______
A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一化學研究性學習小組對某工廠生產印刷電路板后所得廢液進行探究（生產原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學另取10mL廢液，加入某試劑將pH調至4.0，使其中Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過計算可知廢液中c（Fe3+）=______mol/L，c（Fe2+）=______mol/L，c（Cu2+）=______mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
丙同學認為應該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅．再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗目的．有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）______（2）______（3）______
該小組同學根據討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的．（方案內容略）
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，并利用圖象計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的兩種，通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到藍色溶液；向該溶液中滴入硝酸鋇溶液，有沉淀生成．固體混合物的組成是（　　）
A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4
C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為______．
（3）若反應①產生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為______．
（4）取質量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
實驗編號①②③④
稀HNO3體積（mL）100200300400
剩余金屬質量（g）9.04.800
NO體積（L，體積）1.122.243.364.48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是______．
②濾渣B中Fe的質量分數為______%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：
④Fe2O3③溶液B加入過量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品ag濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過量Cl2濾液C

（1）取樣品ag，稱取時使用的主要儀器名稱為______．
（2）濾液A中溶質主要含有______、______（寫化學式）；操作①的名稱______，其使用的玻璃儀器有______．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式______．
（4）對所得Fe2O3固體稱量得質量為bg，計算該樣品中鐵元素的質量百分數的表達式為（用含a、b的式子表示）______．
（5）如何驗證濾液A中含Fe2+，而不含Fe3+______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）只用一種試劑______，就可以鑒別出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3這五瓶無色溶液；
（2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質的量濃度的溶液中pH由小到大的順序，其順序是______；
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號回答下列問題：當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小的排列是______；當它們的物質的量濃度相同時，其pH由大到小的排列是______；中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                        。裝置E中為          溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為             。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇          。
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是              。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有                  。
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：
                                                                            。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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