【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是(　　)

A. 用品紅溶液檢驗(yàn)SO2

B. 用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl

C. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液

D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

【答案】A

【解析】

A、SO2能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)成紅色，可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，故A正確；

B、二者焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl，故B錯(cuò)誤；

C、二者與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀產(chǎn)生，不能用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；

D、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是膠體，均沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。某小組制備亞硝酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。

已知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)前需先打開(kāi)彈簧夾，通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，原因是__________________。

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________，銅片逐漸溶解并有氣泡產(chǎn)生。

(3)若省略裝置C，則裝置D中的固體產(chǎn)物除NaNO2、NaOH外，還有__________、___________(填化學(xué)式)。檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有NaNO2的方法是：取少量樣品于試管中，_____________________，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有NaNO2。

(4)裝置E的作用是___________________________。

(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除樣品外必須選用的物質(zhì)有_________(填標(biāo)號(hào))。

a.白酒 b.碘化鉀、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖

(6)充分反應(yīng)后，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)物中NaNO2的含量。稱取裝置D中固體2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(已知：NaNO2的摩爾質(zhì)量為69g·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A. Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關(guān)，它們之間有多種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以變廢為寶。

(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作反應(yīng)情況，控制定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的依度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(NO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___，壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小關(guān)系是____________，理由是_______________________。

(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：______________________。

②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。

則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 15g乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

B. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NA

C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA

D. 25℃時(shí)，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是

A. 紅磷和白磷 B. 16O和18O C. 甲烷和丁烷 D. CH3OCH3和CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案