Question

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

• A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

  c4(C)c2(D)

  c3(A)c2(B)

• B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
• C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
• D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析列式得到，C為固體不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式；
B、依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算；
C、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低；

解答：解：A、依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析列式得到，C為固體不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=

c2(D)

c3(A)c2(B)

，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算；加入4mol A和2mol B進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，
             3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
起始量（mol） 4       2        0       0
變化量（mol） 1.2    0.8      1.6     0.8
平衡量（mol）2.8     1.2       1.6     0.8
B的轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)隨溫度變化，壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析和計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)的計(jì)算判斷，掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．