某校化學(xué)課外小組用廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)主要的操作流程如下：
廢鐵屑
加入足量Na2CO3溶液
操作甲
固體
加入足量A
加熱
混合物
趁熱過濾
濾液
結(jié)晶操作
控制酸度
FeSO4?7H2O
晶體

根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱
 
．
（2）加入經(jīng)過操作甲得到固體需要的玻璃儀器
 
，
 

（3）趨熱過濾的目的是
 
．
（4）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是
 
．
（5）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4?7H2O、FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體
的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）．
溫度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/ 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶體 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．

若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶析出FeSO4?4H2O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為
 
．
（6）已知硫酸亞鐵按[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中．硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：廢鐵屑加入足量的碳酸鈉溶液時(shí)為了洗去鐵表面的油污使其在堿性溶液中水解洗去，過濾得到鐵屑，加入過量A溶液為稀硫酸，加熱溶解鐵為硫酸亞鐵，成熱過濾防止原子鐵離子水解，得到硫酸亞鐵溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體；
（1）用廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體，溶解鐵需要稀硫酸；
（2）甲操作是過濾操作，依據(jù)過程分析固體溶解需要的玻璃儀器；
（3）趨熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵水解析出晶體；
（4）硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子水解顯酸性，結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性防止亞鐵離子水解，防止Fe2+氧化；
（5）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，析出晶體FeSO4?4H2O的溫度范圍；結(jié)合圖表中溶解度隨溫度的變化繪制變化曲線圖；
（6）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式．
解答： 解：廢鐵屑加入足量的碳酸鈉溶液時(shí)為了洗去鐵表面的油污使其在堿性溶液中水解洗去，過濾得到鐵屑，加入過量A溶液為稀硫酸，加熱溶解鐵為硫酸亞鐵，成熱過濾防止原子鐵離子水解，得到硫酸亞鐵溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體；
（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯脧U鐵屑制備硫酸亞鐵晶體，所以溶解鐵需要稀硫酸，故答案為：稀硫酸；
（2）甲操作是過濾操作，依據(jù)過程分析，固體溶解需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，故答案為：燒杯；玻璃棒；
（3）硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子水解，水解過程是吸熱反應(yīng)過程，趨熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵水解析出晶體，防止過濾時(shí)溶液溫度降低硫酸亞鐵結(jié)晶析出，
故答案為：防止過濾時(shí)溶液溫度降低硫酸亞鐵結(jié)晶析出；
（4）硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子水解顯酸性，結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性防止亞鐵離子水解，防止在空氣中Fe2+氧化，
故答案為：抑制硫酸亞鐵水解，防止Fe2+氧化；
（5）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，析出晶體FeSO4?4H2O的溫度范圍應(yīng)為56.7℃＜t＜64℃；結(jié)合圖表中溶解度隨溫度的變化，用描點(diǎn)法繪制變化曲線圖，注意溫度做橫坐標(biāo)，溶解度做縱坐標(biāo)，畫出圖象為，故答案為：56.7℃＜t＜64℃；；
（6）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵，由復(fù)分解反應(yīng)的條件和原子守恒可知化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4≡FeC2O4↓+（NH4）2SO4+H2SO4，
故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4≡FeC2O4↓+（NH4）2SO4+H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)過程的分析應(yīng)用，圖象繪制和化學(xué)方程式書寫，主要是物質(zhì)性質(zhì)和制備性質(zhì)的理解和實(shí)驗(yàn)基本操作的分析判斷，把握離子性質(zhì)和分離方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
A、純水
B、向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
C、溴水
D、有塵埃的空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：
 
；B：
 
；F：
 
；G：
 
．
（2）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
； G→E的離子反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
 （填“正”或“負(fù)”）極．
（2）現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 
；正極：
 
．
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，若左盤上放有8g砝碼，游碼位置如圖，天平的指針在標(biāo)尺中間，則所稱NaOH固體的實(shí)際質(zhì)量為
 
克．

②將稱好的氫氧化鈉固體放入
 
中，加蒸餾水將其全部溶解，待
 
后，將溶液沿
 
移入
 
mL的容量瓶中．
③用蒸餾水洗滌溶解所用儀器
 
次，將洗滌液移入
 
中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏
 
（高或低）．
④向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度線1-2cm處時(shí)，改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏
 
，應(yīng)該
 
．
⑤最后蓋好瓶蓋，
 
，將配好的溶液移入
 
 中并貼好標(biāo)簽．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：A
 
E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）寫出B和E組成的化合物的電子式：
 
．
（5）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）在298K下，A、C的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，C的單質(zhì)能將A從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol A的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示．已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應(yīng)為黃色．．G為無色液體．

（1）寫出G與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在①、②、③、④、⑤五個(gè)反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是_
 
（填代號(hào)）．
（4）E是一種可燃性氣體，已知4.0gE在氧氣中完全燃燒放出71kJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（5）請寫出化合物A的電子式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）含碳化合物可分為
 
和
 
．含碳無機(jī)物中有兩種重要的氧化物CO和CO2．綠色植物通過
 
作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中．由于人類活動(dòng)經(jīng)由多途徑增加大氣中的CO2，使CO2的含量猛增，從而導(dǎo)致
 
效應(yīng)．碳的另一氧化物CO在工業(yè)上常用做還原劑，高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的反應(yīng)方程式是
 
；
（二）如圖為一定量飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線．請回答：
（1）寫出OA段曲線與AB段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：OA
 
，AB
 
．
（2）A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2與Ca（OH）2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）B點(diǎn)處溶液中存在的濃度大的兩種離子是
 
和
 
．（填離子符號(hào)）
（4）將B點(diǎn)處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑貯存方法正確的是（　�。�
A、氫氟酸用玻璃瓶密封貯存
B、NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存
C、水玻璃用塑料桶敞口放置
D、純堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶封存

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案