1 mol·L-1硫酸溶液的含義是

A.1 L水中含有1 mol硫酸

B.1 L溶液中含1 mol H+

C.將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

D

解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

A.的說法錯誤，主要是1 L水，不是1 L溶液。

B.溶液的體積為1 L時含有2 mol H+，因為硫酸是強電解質(zhì)，1 mol溶質(zhì)會電離出2 mol H+。

C.的錯誤仍在98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚。

D.正確，因硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故98 g就是1 mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
 
；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結(jié)合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

 

①號試管

②號試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實驗現(xiàn)象（褪色時間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表2）

編號

①號試管

②號試管

   褪色時間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

 

實驗現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1） 該研究性學習小組的實驗目的是                            。

（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫              法；

（3）實驗（1）得出的結(jié)論是                                 。

（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是（寫三點）

 _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省執(zhí)信中學高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結(jié)合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：
實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表1）

 
①號試管
②號試管
加入藥品
草酸溶液
硫酸酸化高錳酸鉀溶液
草酸溶液
硫酸酸化高錳酸鉀溶液
硫酸錳固體
實驗現(xiàn)象（褪色時間）
溶液褪色很慢（30s）
溶液褪色很快（2s）
實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）
編號
①號試管
②號試管
  褪色時間
現(xiàn)象
100 s
90 s
均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。
編號
①號試管
②號試管
③號試管
褪色時間
實驗現(xiàn)象
80 s
100 s
120 s
均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
（1）該研究性學習小組的實驗目的是                            。
（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫              法；
（3）實驗（1）得出的結(jié)論是                                 。
（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是（寫三點）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：
  H2C2O4＋  MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋     H2O

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                                   ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                          。

（3）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

試回答：

①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為                         。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為                      。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

中國西部地區(qū)礦產(chǎn)資源豐富，是金屬冶煉和加工的主要地區(qū)之一。某地盛產(chǎn)的黃銅礦( CuFeS2)是制備銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu +4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2，中Fe的化合價為+2價，反應中被還原的元素是______。
(2)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是____。
A．高空排放
B．用于制備硫酸
C．用氨水吸收制氮肥
D．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉锏產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是____；
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供試劑：①濃鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為___，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____。
(4)爐渣中的Fe2O3用稀硫酸溶解后，將所得產(chǎn)物進行電解的化學方程式為____ （電極為惰性電極）。
(5)若取mg上述冶煉產(chǎn)物（含Cu、FeO、Fe2O3）與0.1 mol·L-1 500 mL稀硝酸恰好完全反應，則能產(chǎn)生標況下224 mL NO，如果向反應后的溶液中再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液，剛好使溶液中金屬離子完全沉淀，則需加入NaOH溶液____mL。

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