【題目】下列有關說法正確的是 （ ）

A．2，2—二甲基丁烷與2，4—二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同

B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

【答案】A

【解析】

試題分析：A、2，2—二甲基丁烷與2，4—二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同，均是三種，A正確；B、裂化汽油溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、環(huán)己烷的密度都比水小，C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化

D．淀粉、蛋白質和天然橡膠均是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。

I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________（填字母）：

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如上表。

①上表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18 J/（g·℃）,則中和熱△H （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57．3 kJ·mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是——（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進行如圖所示的多種反應。

（1）寫出A的化學式________。

（2）寫出下列反應的化學方程式

反應①___________________________________________________________；

反應③_________________________________________________________；

反應④___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應為xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作時需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。下列說法正確的是（ ）

A．Li—Si合金為該熱電池的正極

B．電池放電時Cl-移向LiV308電極

C．LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

D．放電時，正極反應式為LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是 （填化學式）。

（2）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______ 個銅原子。

（4）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是

（5） 已知HF與F-通過氫鍵結合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內(nèi)，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是 。（用序號表示）

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為__________________________。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

③2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合氣體密度比起始時 。

④上述反應，在第2min時，X的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p 軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。

據(jù)此請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 （填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是 。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉化。請完成下面有關問題：

（1）C中官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式 ，反應類型為 。

（3）某烴X的最簡式與上述C2H2的相同，X蒸汽相對氫氣的密度為39�，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關X的說法正確的是

A．X難溶于水

B．煤炭中含有這種烴

C．X使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

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