【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】

試題分析：A、加入水時，稀釋溶液促進電離，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應促進電離；平衡正向進行，故B正確；C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全電離，溶液中c(H+)增大，但是醋酸的電離平衡逆移，故C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1﹣20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有和（填兩種化合物的化學式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應的離子方程式為_________________。

（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___ ___轉化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/mol

H2

CO2

HCOOH

Ⅰ

150

0.4

0.4

0.2

2

Ⅱ

150

0.8

0.8

t1

Ⅲ

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應達到平衡時，容器Ⅰ中的平均反應速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應達到平衡時，容器Ⅱ所需時間t2<2min

C. 若只改變一個反應條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體

B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為

人類防治瘧疾作出了重大貢獻

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素

B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑

C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

D．地殼中含量最多的金屬是鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空

回答以下問題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二





①


②


三

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

四

⑨






⑩


（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 　　，最活潑的非金屬元素是 　　；

（2）化學性質最不活潑的元素是 　 ，其原子的原子結構示意圖為 　 ；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是　 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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