【題目】2014年10月初,霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________________________________。
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________________(填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:______________________。
(3)在一定條件下,也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。
(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O(g)反應(yīng)最多可生成_______mol H2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是______________________。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
【答案】 K= bd CH4(g)+N2O4(g)=N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=—898.1kJ/mol 0.3mol或0.8mol 8 mol CH4(g)+2 H2O(g)= CO2(g)+4H2(g) c
【解析】試題分析:(1)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此根據(jù)反應(yīng)式2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。
②a、到達(dá)平衡后正、逆速率相等,不再變化,t1時(shí)刻V正最大,之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化,未到達(dá)平衡,故a錯(cuò)誤;b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,到達(dá)平衡后,溫度為定值,達(dá)最高,平衡常數(shù)不變,為最小,圖象與實(shí)際符合,故b正確;c、t1時(shí)刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化,t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;d、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小。t1時(shí)刻NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值,不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故d正確,答案選bd。
(2)根據(jù)反應(yīng)①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol、
②2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol、③H2O(g) = H2O(l) △H = -44.0 kJ/mol并依據(jù)蓋斯定律可知,①-②+③×2即得到反應(yīng)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g) +2H2O(g) + CO2(l) ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-867 kJ/mol+56.9 kJ/mol-44.0 kJ/mol×2=—898.1kJ/mol。
(3)氨氣與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O,其中氨氣是還原劑,NO是氧化劑,則氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol,質(zhì)量是28g,則
6NO+4NH3=5N2+6H2O 還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多
6mol 4mol 28g
0.3mol 0.2mol 1.4g
所以如果NO過(guò)量,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量是1.0mol-0.2mol=0.8mol
如果氨氣過(guò)量,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量是0.3mol
(4)CH4與足量H2O(g)反應(yīng)要產(chǎn)生最多的氫氣,則為生成物應(yīng)該是氫氣和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4(g)+2 H2O(g)= CO2(g)+4H2(g),.所以2mol甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)最多生成8mol氫氣。
(5)當(dāng)H2和CO以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%時(shí),根據(jù)原子守恒可知生成物的化學(xué)式應(yīng)該是CH2O,該物質(zhì)是甲醛,答案選c。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
B. 密閉客器中,46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個(gè)OH-
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名正確的是
A.2,4-二甲基己烷B.3,5-二甲基己烷
C.2-甲基-4-乙基戊烷D.2-乙基-4-甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】偽麻黃堿(D)是新康泰克的成分之一,能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其中一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)偽麻黃堿(D)的分子式為 ;B中含有的官能團(tuán)有 (寫(xiě)名稱(chēng))。
(2)寫(xiě)出 B—C反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。C—D的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(3)B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E,請(qǐng)寫(xiě)出 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(4)滿(mǎn)足下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種;
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于微量元素的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 所有的占生物體總重量萬(wàn)分之一以下的元素都是微量元素
B. 微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素
C. 細(xì)胞中所有微量元素的總和少于3%
D. 微量元素是生物生活所必需的,是含量很少的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(。
A. 沸點(diǎn)大。HI>HBr>HCl>HF
B. HF很穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵
C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
D. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間不一定存在共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3:2
B.鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3:2
C.鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2:3
D.鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鈉能與水劇烈反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),在相同的狀況下,三者置換出的H2的體積比是 .
(2)相同物質(zhì)的量的Na,Mg,Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),在相同狀況下,三者置換出的H2的體積比是 .
(3)Na,Mg,Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等,則Na,Mg,Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是 .
(4)將Na,Mg,Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是 .
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