下列化學實驗事實及其解釋都正確的是         （   ）
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁
B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HC1O酸性比H2SO4強
C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，說明乙烯和苯都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
A
A：正確
B：錯誤，兩者反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，次氯酸將SO2氧化為硫酸
C：FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，只能說明鐵離子的氧化性強于銅離子
D：乙烯可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但苯只是萃取了溴水中的溴，是物理過程
答案為A
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是
序號
實 驗 操 作
實驗目的
A
向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去
說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
B
將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀
CH3CH2Br未發(fā)生水解
C
pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、
n倍后的pH相同
m＜n
D
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加銀氨溶液再加熱
驗證蔗糖在強酸性條件下是否發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式：                              。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連     ，b連    （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中第一個廣口瓶內(nèi)的溶液不能是（   ）
A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液
C．FeCl2與KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
（4）在對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                   。
（5）裝置丙中廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為              ，作用是                                     。
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學通過實驗測得丙裝置反應(yīng)前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m1g、反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g、反應(yīng)前后U型管及其中固體質(zhì)量差為m3g、反應(yīng)前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m4g。
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
②如果選用其他組數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖是某同學設(shè)計的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置。已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價。請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程為                           ；
若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為       mol。
（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱和作用：
①        ，                       ；②         ，                       ；
③        ，                      ； ④          ，                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）上網(wǎng)查閱有關(guān)煤的干餾資料，并根據(jù)下圖所示煤的干餾實驗，完成下列問題：

(1)指出圖中各儀器的名稱：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)裝置c的作用是_________________，d中液體有_________________和_________________。其中的有機物里溶有_________________，可用_________________檢驗出來；有機物可通過_________________方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是_________________，火焰是_________________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請設(shè)計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式：ZnO+2NaOH=                       
（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設(shè)：假設(shè)1 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有            ；
假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO 。
②設(shè)計實驗方案：基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案。請在下表對應(yīng)欄目敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：
實驗步聚
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
 
 
第二步
 
 
第三步
 
 
第四步
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）
Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①      若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應(yīng)方程式為                             。
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                         ；電池的總反應(yīng)式                               
Ⅱ 實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個化學方程式               ；
（2）C裝置的作用是                 ；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實驗中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；
（4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A．驗證反應(yīng)的熱效應(yīng)B．定量測定化學反應(yīng)速率
C．滴定FeSO4溶液D．構(gòu)成銅鋅原電池

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同步練習冊答案