【題目】工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

________________________________。

（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為__________________________；________________________________；

___________________________________。

（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。

（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

【答案】 Al2O3 +2OH-=2AlO2－+H2O SiO2+ 2OH-=SiO32-+ H2O 硫酸(H2SO4) Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+ Fe＋2H+＝H2↑＋Fe2+ 過濾 防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+

【解析】試題分析：由流程可知，赤鐵礦在用氫氧化鈉溶液浸取時，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾，向濾渣I中加入足量的稀硫酸，其中的氧化鐵、氧化亞鐵以及氧化銅溶解，過濾，向濾液中加入鐵粉，把溶液中的Fe3+和Cu2+還原，過濾得到硫酸亞鐵溶液，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 +2OH-=2AlO2－+H2O；

SiO2+ 2OH-=SiO32-+ H2O。

（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為硫酸(H2SO4)，過量的試劑b（鐵粉）投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+；Fe＋2H+＝H2↑＋Fe2+。

（3）實驗室中操作①②③的名稱為過濾。

（4）操作④隔絕空氣的目的是防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是

A. 1 mol H2含有的原子數(shù)為2NA

B. NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 1 mol O2中含有的分子數(shù)為2NA

D. 0.25 mol H2SO4含有NA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學式：____；F的化學名稱：____。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。

（3）寫出第④步反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(　　)

選項

氣體

A中試劑

B中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

澄清石灰水

B

Cl2、HCl

飽和NaCl溶液

KI淀粉溶液

C

CO2、HCl

飽和NaHCO3溶液

NaAlO2溶液

D

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（2）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請回答下列問題：

①圖中△H=KJmol﹣1；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，
（4）①如圖2是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為： ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 ⑤pH試紙的使用

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

實驗開始時關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。

(1)B中的現(xiàn)象是________________。

(2)寫出C中反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ．
②NO3﹣的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 ．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 ．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．
A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半徑從小到大的順序為（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯性，其原因用離子方程式表示為；
（3）A和X2反應(yīng)的化學方程式為；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH﹣）之比為；
（5）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為L．

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