維生素E是一種脂溶性維生素,對(duì)抗衰老等有特殊作用,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)維生素E有α、β、γ、δ四種類型,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(R為-CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH32). 上述互為同分異構(gòu)體的是( 。
A、α β
B、β γ
C、γδ
D、α δ
考點(diǎn):有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物是同分異構(gòu)體,根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷分子式是否相同而結(jié)構(gòu)不同.
解答: 解:四種維生素E中,連接酚羥基的苯環(huán)上的取代基都有羥基,苯環(huán)上α有3個(gè)甲基,β有2個(gè)甲基,處于對(duì)位,γ有兩個(gè)甲基處于鄰位,δ有1個(gè)甲基,故βγ互為同分異構(gòu)體,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷,較基礎(chǔ),明確概念是解題的關(guān)鍵,注意從圖中觀察結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸③稀釋  ④冷卻,轉(zhuǎn)移、洗滌 搖勻  ⑤定容、搖勻   ⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶,貼標(biāo)簽.
回答下列問(wèn)題
(1)所需濃硫酸的體積是
 
ml,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
(從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是
 

(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是
 

(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填偏大、偏小、無(wú)影響)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 

E、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知2mol氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí),放出484kJ熱量.下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ?mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ?mol-1
C、H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1
D、H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-242kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鉛蓄電池是最重要的二次電池,其正極板上覆蓋有PbO2,負(fù)極板上覆蓋有Pb,電解質(zhì)是硫酸溶液,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5mol H2SO4
B、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C、充電時(shí),電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
D、放電時(shí),Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是(  )
A、③④B、②⑤
C、①②⑤⑥D、②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(  )
A、所有含碳元素的化合物都是有機(jī)物
B、大多數(shù)有機(jī)物難溶于有機(jī)溶劑
C、熔點(diǎn)低的化合物是有機(jī)物
D、有機(jī)物中除含碳元素外,還常含有氫、氧等元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將4.6g鈉投入到足量水中,得到a g溶液,將4.8g鎂投入到足量鹽酸中,得到b g溶液.假設(shè)水的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量相等,則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是( 。
A、a=bB、a>b
C、a<bD、無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、焓是一個(gè)物理量,符號(hào)為H,單位為mol?L可以測(cè)量
B、焓變就是反應(yīng)熱,二者沒有區(qū)別
C、公式△H--T△S中的△H是反應(yīng)的焓變
D、焓變△H只有大小,沒有正負(fù)之分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、在FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B、鋅與18.4mol?L的H2SO4溶液反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2
C、用NaOH溶液吸收氯氣:C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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