已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:

(1)分別寫出①②的數(shù)值:

①___________KJ;  ②____________KJ。

(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

(3)已知:H2O(l)====H2O(g)

ΔH =" +44" kJ·mol-1,試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程______________________。

 

【答案】

(1)① 1370    ② 1852   (2)463

(3)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH ="-570" kJ·mol-1

【解析】(3)

試題分析:(1)中,已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量,所以拆開兩摩爾氫氣和一摩爾氧氣,需要的能量為2*436+498=1370KJ,②中根據(jù)能量守恒,可以知道放出的能量為1370+482=1852KJ;(2)中生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出的能量為 1852 /4=463kJ;(3)根據(jù)前面兩步可以知道

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH =-482kJ·mol-1,有因為

H2O(l)====H2O(g)ΔH =" +44" kJ·mol-1,所以2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程為2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH ="-570" kJ·mol-1

考點:熱化學方程式

點評:本題考查了熱化學方程式,屬于高考考查的重點,本題要注意△H的計算,該題總體不難。

 

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,0.1mol/L的下列溶液:①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3
(1)pH由小到大排列順序為
①<⑤<②<③<④
①<⑤<②<③<④
(填序號);
(2)實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
;
(3)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中,銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O

(4)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據(jù)事實,填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1

(2)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機.以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式:正極:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
;負極:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O

(4)在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:該反應的反應方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
,平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率
75%
75%


物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后,需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來.則X的質(zhì)量數(shù)為
40
40
;若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
18mol
18mol

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科目:高中化學 來源:河北省冀州中學2010-2011學年高一下學期期末考試化學理科試題(A卷) 題型:022

依據(jù)事實,填空:

(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________

(2)已知拆開1 mol H-H鍵,1 mol N-H鍵,1 molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機.以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式:正極:________;負極:________

(4)在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

該反應的反應方程式可表示為________,平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率________.

(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1 mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來.則X的質(zhì)量數(shù)為________;若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量________.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省安陽一中高一下學期第二次階段測試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:
(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要吸收能量,形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(H2+I2=2HI)生成1 mol HI需要             (填“放出”或“吸收”)      ___ kJ的熱量。
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

在如圖甲裝置中,負極電極反應式為                      ,發(fā)生的是   反應(填“氧化”或“還原”,下同)。正極電極反應式為                              ;總反應的離子方程式為                                           。
(3)若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液,用氫氣做燃料,空氣做氧化劑制成燃料電池,其負極反應式為                    ;正極反應式為                                   。當有標狀下2.24L氫氣消耗時,另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為        。
(4)在如下圖所示的原電池中,鋁做        極,導線上電子由       極流向       極。

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科目:高中化學 來源:2015屆河南省高一下學期第二次階段測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:

(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要吸收能量,形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(H2+I2=2HI)生成1 mol HI需要             (填“放出”或“吸收”)      ___ kJ的熱量。

(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

在如圖甲裝置中,負極電極反應式為                      ,發(fā)生的是   反應(填“氧化”或“還原”,下同)。正極電極反應式為                              ;總反應的離子方程式為                                           。

(3)若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液,用氫氣做燃料,空氣做氧化劑制成燃料電池,其負極反應式為                    ;正極反應式為                                   。當有標狀下2.24L氫氣消耗時,另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為        

(4)在如下圖所示的原電池中,鋁做        極,導線上電子由       極流向       極。

 

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