已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:
(1)分別寫出①②的數(shù)值:
①___________KJ; ②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)====H2O(g)
ΔH =" +44" kJ·mol-1,試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程______________________。
(1)① 1370 ② 1852 (2)463
(3)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH ="-570" kJ·mol-1
【解析】(3)
試題分析:(1)中,已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量,所以拆開兩摩爾氫氣和一摩爾氧氣,需要的能量為2*436+498=1370KJ,②中根據(jù)能量守恒,可以知道放出的能量為1370+482=1852KJ;(2)中生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出的能量為 1852 /4=463kJ;(3)根據(jù)前面兩步可以知道
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH =-482kJ·mol-1,有因為
H2O(l)====H2O(g)ΔH =" +44" kJ·mol-1,所以2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程為2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH ="-570" kJ·mol-1。
考點:熱化學方程式
點評:本題考查了熱化學方程式,屬于高考考查的重點,本題要注意△H的計算,該題總體不難。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
3 |
2 |
3 |
2 |
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目:高中化學 來源:河北省冀州中學2010-2011學年高一下學期期末考試化學理科試題(A卷) 題型:022
依據(jù)事實,填空:
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________
(2)已知拆開1 mol H-H鍵,1 mol N-H鍵,1 molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機.以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式:正極:________;負極:________
(4)在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
該反應的反應方程式可表示為________,平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率________.
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1 mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來.則X的質(zhì)量數(shù)為________;若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量________.
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省安陽一中高一下學期第二次階段測試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:
(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要吸收能量,形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(H2+I2=2HI)生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) ___ kJ的熱量。
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。
在如圖甲裝置中,負極電極反應式為 ,發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”,下同)。正極電極反應式為 ;總反應的離子方程式為 。
(3)若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液,用氫氣做燃料,空氣做氧化劑制成燃料電池,其負極反應式為 ;正極反應式為 。當有標狀下2.24L氫氣消耗時,另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為 。
(4)在如下圖所示的原電池中,鋁做 極,導線上電子由 極流向 極。
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科目:高中化學 來源:2015屆河南省高一下學期第二次階段測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:
(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要吸收能量,形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(H2+I2=2HI)生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) ___ kJ的熱量。
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。
在如圖甲裝置中,負極電極反應式為 ,發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”,下同)。正極電極反應式為 ;總反應的離子方程式為 。
(3)若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液,用氫氣做燃料,空氣做氧化劑制成燃料電池,其負極反應式為 ;正極反應式為 。當有標狀下2.24L氫氣消耗時,另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為 。
(4)在如下圖所示的原電池中,鋁做 極,導線上電子由 極流向 極。
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