下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應(yīng)：2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B、用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
  2OH-+Cl2↑+H2↑
C、Mg（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO
 
-
3
+OH-=MgCO3↓+H2O
D、向NaClO溶液中通入過量CO2；CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子不守恒；
B．反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣、氯氣；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉、水；
D．反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A錯誤；
B．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
 Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故B錯誤；
C．Mg（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C錯誤；
D．向NaClO溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
B、MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
C、液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
D、Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應(yīng)屬于（　�。�
A、置換反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、化合反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA
B、常溫下11.2L甲烷氣體所含的分子數(shù)為0.5NA
C、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA
D、1.5molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14g N2含有的原子數(shù)目為0.5NA
B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
C、11.2L O2所含的分子數(shù)可能為0.5NA
D、0.1mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、分散質(zhì)粒子的直徑：濁液＞膠體＞溶液
C、可以用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的可溶性雜質(zhì)
D、在飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （答案保留2位小數(shù)）．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500～520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點得到如圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．
請計算：
（2）在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？（寫出計算過程）
（3）化學(xué)式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁和銅的混合物中依次加入過量鹽酸、過量燒堿溶液并充分反應(yīng)后，原混合物中金屬的最終存在形式正確的是（　�。�
A、Mg2+
B、Al3+
C、AlO2-
D、Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖．
（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀
器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實驗現(xiàn)象是
 

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