Question

【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：

（1）A的電子式：___________________；

（2）寫(xiě)出甲與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；

（3）在F和E的混合溶液中用___________試劑（填化學(xué)式）檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子；

（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有___________個(gè)；

（5）寫(xiě)出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 KMnO4 6個(gè) 6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+

【解析】

由題意可知，G為淡黃色固體化合物，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，則G是Na2O2， J為NaCl；I為紅褐色固體，則I是氫氧化鐵，甲是Fe單質(zhì)；B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，F(xiàn)e與物質(zhì)C發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種非金屬單質(zhì)，根據(jù)Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵可知C是水，乙是氫氣，D是Fe3O4；A與B反應(yīng)生成水和一種非金屬單質(zhì)，且①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，判斷A是過(guò)氧化氫，B是二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以丁是氧氣；四氧化三鐵與K反應(yīng)生成兩種物質(zhì)E、F，可以相互轉(zhuǎn)化，則K是鹽酸，鹽酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，F(xiàn)與Fe反應(yīng)生成E，則F是氯化鐵，E是氯化亞鐵，氯化鐵與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化亞鐵與一定量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氯化鐵、氫氧化鐵、氯化鈉。

（1）A是過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，A的電子式為，故答案為：；

（2）甲是Fe單質(zhì)，C是水，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，故答案為：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；

（3）E是氯化亞鐵，F(xiàn)是氯化鐵，氯化亞鐵具有還原性，能夠與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，則可用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，故答案為：KMnO4；

（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中除D與K的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)外，其余均是氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)共6個(gè)，故答案為：6；

（5）E是氯化亞鐵，G是Na2O2，氯化亞鐵與過(guò)氧化鈉按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+，故答案為：6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+。