Question

把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達(dá)到平衡，生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol?L^-1?min^-1．下列敘述正確的是（　�。�

A．A的平均消耗速率為0.32mol?L^-1?min^-1

B．升高溫度可使反應(yīng)速率加快

C．x的值為3

D．B的平衡濃度為2mol?L^-1

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算方法列式計算分析判斷，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；

解答：解：C的平均生成速率為0.10mol?L^-1?min^-1，生成C的物質(zhì)的量=0.10mol?L^-1?min^-1×2L×5min=1mol；
               3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
起始量（mol）     3        2.5                          0          0
變化量（mol）   1.5      0.5                          1          1
平衡量（mol）   1.5        2                          1          1
A、A的平均消耗速率=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、計算知x=2，故C錯誤；
D、B的平衡濃度=

2mol

2L

=1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的基本計算方法，速率計算的應(yīng)用，速率的影響因素．