16．滴定分析中，測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差一般在    左右．（　�。�
A．2×10-3B．2×10-2C．2×10-1D．2×10-4

分析 滴定分析法是廣泛被采用的一種常量分析方法，即被測(cè)組分的含量一般在1%以上，有時(shí)也可測(cè)微量組分，滴定分析所需要的儀器設(shè)備簡(jiǎn)單，易于掌握和操作，測(cè)定快速，準(zhǔn)確度高，一般情況下測(cè)定的相對(duì)誤差為0.1%左右；

解答 解：滴定分析中，測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差一般在0.1%左右，選項(xiàng)中只有2×10-3 符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了滴定實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和相對(duì)誤差的理解應(yīng)用，注意知識(shí)的準(zhǔn)確性，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物的電子式；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）請(qǐng)用電子式表示④和⑦形成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C1化學(xué)）成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2=3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH．
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號(hào)）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol•L-1•min-1．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）．
    a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
Ⅰ．X表示的物理量是溫度．
Ⅱ．L1與L2的大小關(guān)系是L1＞L2，簡(jiǎn)述理由：溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol
①對(duì)于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    c．H2O（g）的濃度保持不變
    d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
②總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在三個(gè)體積為1L、溫度保持不變的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?3C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為2.4mol，下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
ABC
甲620
乙006
丙626
A．帶大平衡時(shí)，丙中A的溶度是甲中的2倍
B．若反應(yīng)開始時(shí)向容器中加入A為2mol，B為0.5mol，C為3mol，則反應(yīng)v（正）＞v（逆）
C．到達(dá)平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化率等于乙中C的轉(zhuǎn)化率
D．若保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．SO2通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，將一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過量Na2CO3，加熱放出2mol CO2，計(jì)算最終生成Na2SO3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．前列腺素F2α（PGF2α）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)PGF2α說法正確的是（　�。�
A．PGF2α的分子式為C20H32O5
B．1mol PGF2α能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．PGF2α不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．PGF2a在濃硫酸的作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)來測(cè)定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去V mL Na2S2O3溶液．
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變
（2）該油脂的碘值為$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相關(guān)字母表示）
（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值偏低（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正確的是（　�。�
A．開始滴加氨水后溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B．滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時(shí)溶液pH=7
C．隨若氨水的加入，當(dāng)c（OH-）＞c（H+）時(shí)，c（NH4+）＞（R-）
D．該過程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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