【題目】根據(jù)問題填空：
（1）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（寫化學(xué)式）
（2）硅是用于制造集成電路、電腦芯片、大陽能電池板（光電池，的半導(dǎo)體材料，硅原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學(xué)方程式表示） ．
（4）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”．它具有優(yōu)良的性，常用于干燥劑，也可作催化劑的載體．
（5）硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱 ， 常用作黏合劑和木材防火材料．

【答案】
（1）SiO2
（2）
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（4）吸附
（5）水玻璃（或泡花堿）
【解析】解：（1）二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制備光導(dǎo)纖維主要原料，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2；所以答案是：SiO2；（2）硅原子是14號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)是14，三個(gè)電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、4，所以硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（3）玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘到一起，反應(yīng)的方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液，

所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”，硅膠表面積較大，有微孔，它具有優(yōu)良的吸附性，吸水效果較好，且無毒，所以硅酸凝膠干燥后可作實(shí)驗(yàn)室、袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，硅膠疏松多孔，作干凝膠，可用作催化劑的載體，

所以答案是：吸附；（5）硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏膠劑，也稱為泡花堿，可用作肥皂填料，硅酸鈉也可作木材和紡織品的防火劑，

所以答案是：水玻璃（或泡花堿）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α


（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/molL﹣1

[H2]/molL﹣1

[CH4]/molL﹣1

[H2O]/molL﹣1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號(hào)）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaoH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A.①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化
B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C.③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化
D.④線表示 的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電話號(hào)碼哪一個(gè)是醫(yī)療急救電話(　　)

A. 119 B. 110

C. 120 D. 122

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（ ）

A. 石膏：CaSO4·2H2OB. 碳銨：(NH4)2CO3

C. 重晶石：BaCO3D. 芒硝：Na2SO4·12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價(jià)為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ， 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> ．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 ．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ． 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體．已知：
P4（白磷、s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷、s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ， 由此可知，紅磷比白磷 ． （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（　�。�
A.
B.
C.
D.

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