【題目】(12分)1000ml某待測溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
(2)待測液中肯定不存在的陽離子是 。
(3)若無色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K+是否存在 (填是或否),若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由: 。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 (寫化學式)。
【答案】(1)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O;(2)Fe3+,Ba2+;
(3)存在;0.1mol/L;(4)①CO32-、HCO3-、SO32-;②BaCO3、BaSO3。
【解析】
試題分析:待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種,根據(jù)離子共存存知,溶液中不存在Ba2+;濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4+、Ba2+ ,一定不存在Fe3+,氣體B為NH3,白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣,得淺黃綠色溶液,溶液中一定沒有Br-,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-。(1)由上述分析可知,白色沉淀B為碳酸鋇,是由HCO3-、Ba2+、OH-反應生成,反應離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;(2)由上述分析可知,溶液中一定沒有的陽離子是:Fe3+、Ba2+;(3)由上述分析可知,溶液中一定含有CO32-、HCO3-,不能確定原溶液中是否含有Cl-,溶液中一定沒有Br-,若無色氣體D是混合氣體,只能為CO2、NO混合氣體,白色沉淀D只能為BaSO4,溶液中一定含有SO32-,不能確定是否含有SO42-,沉淀A中一定含有BaCO3,BaSO3。①待測液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-;②n(NH4+)=n(NH3)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,則c(NH4+)=0.1mol/L,溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(HCO3-)=0.1mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,c(SO42-)=0.05mol/L,單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L,單位體積內(nèi)負電荷=1×0.1mol/L+ 2×0.1mol/L+ 2×0.05mol/L =0.4mol/L,單位體積為正電荷<單位體積內(nèi)負電荷,故一定含有K+,當溶液中沒有Cl-,K+離子濃度最小,根據(jù)電荷守恒可知,c(K+)最小濃度=0.4mol/L- 0.3mol.L=0.1mol/L;(4)由上述分析可知,溶液中一定含有CO32-、HCO3-,不能確定原溶液中是否含有Cl-,溶液中一定沒有Br-。若無色氣體D是混合氣體,只能為CO2、NO混合氣體,白色沉淀D只能為BaSO4,溶液中一定含有SO32-,不能確定是否含有SO42-,沉淀A中一定含有BaCO3,BaSO3。①待測液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-;②沉淀A中BaCO3、BaSO3;BaSO3能與稀硝酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸鋇,故沉淀A為:BaCO3、BaSO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應能用化合直接制得的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤Cu2S
A.①②④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
試回答下列問題:
(1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學反應方程式:______________________________。
有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應,你認為他的看法________(填“正確”或 “不正確”)。
(2)B裝置有三種功能;①控制氣流速度;②混勻混合氣體;③________。
(3)一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色,則棉花上可能預先滴有________溶液。
(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
A.分液法 B.蒸餾法 C.結(jié)晶法
(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應,充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為 ,生成HCl的物質(zhì)的量共為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;F的最高價氧化物對應水化物既能和酸反應又能和強堿反應,G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕。請回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置是 。
(2)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有:(任寫一種) ;
(3)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若a=b,則所得溶液的pH 7(填 “>"或“<”或“=”)。
(4)寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式:____________________。
(5)已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示:請寫出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應生成EB(g)的熱化學方程式 。
(6)若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會慢慢變?yōu)樗{色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理,所設計的原電池如上右圖所示,其反應中正極反應式為 。某同學假設正極產(chǎn)物是Fe2+,請你設計實驗證明該假設 。
(7)A與D形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例,所需容量瓶的規(guī)格__________,需稱量膽礬的
質(zhì)量是__________g,配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中,則試管中溶液的濃度是__________molL-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時,A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。
A. A>B>C B. A>C>B
C. C>B>A D. B>C>A
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是:( )
A.工業(yè)用 Cl2 與澄清石灰水反應制取漂白粉
B.天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素
C.福爾馬林可用于保存海鮮制品
D.Na 可用于冶煉金屬鈦
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是
A. ls22s22p63s23p3
B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p63s23p4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com