有關(guān)下列說法正確的是
A．若原子X的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a
B．若兩種元素形成的離子M2－和N＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M2－>N＋
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價鍵
B

試題分析：A、氕原子不含中子，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，錯誤；B、若兩種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，正確；C、同周期非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，漏了最高價，錯誤；D、Na2O2等化合物既有離子鍵也有共價鍵，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

周期表中，前20號元素內(nèi)X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為           
（2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)            
（3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：
元素代號
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價有+1和+2價，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
 
請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號位置   的元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關(guān)判斷錯誤的是
A．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期
B．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族
C．X與Y可能形成離子晶體XY
D．X與Y可能形成原子晶體YX2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年8月《地球?qū)W報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：
（1）關(guān)于14N與15N的正確說法是           ；
a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是             ；
a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的鍵角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個不同的能級上。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法中正確的是（   ）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．離子半徑：C＞D＞E
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＜D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說法中正確的是                                      
A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價鍵
B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體
C．原子序數(shù)由小到大順序為：甲＜乙＜丙＜丁
D．原子半徑大小順序為：�。炯祝疽遥颈�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案