Question

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，實驗室制取高鐵酸鈉的化學方程式如下 ：

(1)請用雙線橋法表達出此反應的電子轉移情況：__________

2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O

(2)若要制取8.3g高鐵酸鈉需要標準下Cl2的體積為多少？______若所用氫氧化鈉溶液體積為200mL，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）_______

Answer 1

【答案】 1.68L 2mol/L

【解析】

（1）該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價，Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價；

失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的反應物是氧化劑；

（2）根據氯氣和高鐵酸鈉的關系式計算消耗氯氣的物質的量，算出標況下的體積，再根據高鐵酸鈉和氫氧化鈉的關系式求出氫氧化鈉的物質的量，求出c=；

(1)該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價，Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>1價，轉移電子總數為6，，

故答案為：；

(2)設消耗氯氣氣體體積為x L，NaOH的物質的量為y mol；根據化學反應方程求解：

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

16mol 3mol×22.4L/mol 2mol × 166g/mol

y x 8.3g

x ==1.68L

y==0.4mol c===2mol/L

故答案為：1.68L；2mol/L。