一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A.
水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
B.
能使pH試紙變深藍色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
C.
含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
D.
澄清透明的無色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

B
分析：A、水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液，水得電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿溶液；
B、使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液；
C、根據(jù)離子不能結合生成絡離子及氧化還原來分析；
D、根據(jù)MnO₄^-在水中為紫色來分析．
解答：A、因水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-12mol/L＜110^-7mol/L，水得電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿溶液，HCO₃^-既能與酸反應又能與堿反應，NH₄⁺與堿反應，則該組離子一定不能大量共存，故A錯誤；
B、能使pH試紙變深藍色的溶液，為堿性溶液，堿性條件下該組離子之間不反應，則該組離子一定能大量共存，故B正確；
C、因Fe³⁺與SCN^-結合生成絡離子，F(xiàn)e³⁺與I^-能發(fā)生氧化還原反應，則該組離子一定不能大量共存，故C錯誤；
D、該組離子之間不反應，能共存，但MnO₄^-在水中為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，明確信息中的隱含條件及常見離子之間的反應即可解答，難度不大．

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科目：高中化學 來源：哈爾濱市第三中學2007－2008學年度高三9月份月考化學試卷 題型：013

下列說法正確的是
[　　]
A．	由于濃硝酸具有強氧化性，所以在溶液中NO₃^－與S^2－兩者不可大量共存
B．	完全由非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物
C．	在書寫離子方程式時，弱電解質一定不能拆成離子形式
D．	由于純水幾乎不導電，所以水是非電解質

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高安中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（共16分）
Ⅰ實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途。
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下與O₂反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數(shù)為：碳60%、氧32%。A的分子式為             。
（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機物結構的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，畫出D、E的結構。
D：元素組成：C89.94%、H10.06%；¹H核磁共振有5個信號。
E：元素組成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有3個信號。
F：元素組成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4個信號。
D：                。 E：                。