Question

20．（1）在室溫時(shí)，NaHSO₄溶液中c（H⁺）= c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01mol•L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是BaSO₄．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²•L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²•L^-2]．

Answer 1

分析 （1）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（H⁺）的相對(duì)大小c（OH^-）+c（SO₄^2-）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，則反應(yīng)后溶液呈堿性；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，不放二氧化碳，根據(jù)Ksp的含義進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)方程式為NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，則溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：=；＞；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01mol•L^-1BaCl₂溶液，根據(jù)Ksp的含義：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO₄，
故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；BaSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析和計(jì)算能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．