【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）被氧化的HCl占HCl總量的__________________________。

（3）當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（4）15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol/L濃鹽酸完全反應（假設HCl無揮發(fā)），在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求寫出計算過程）

【答案】 2MnO4－+16H+10Cl－＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑ NA 100.45

【解析】（1）根據(jù)反應的化學方程式可知該反應的離子方程式為2MnO4－+16H+10Cl－＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）根據(jù)方程式可知16mol氯化氫參加反應生成5mol氯氣，即被氧化的HCl是10mol，占HCl總量的10/16=5/8；（3）標準狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，電子數(shù)為NA；（4）15.8 g KMnO4的物質(zhì)的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，完全反應消耗氯化氫是0.8mol。100 mL 12 mol/L濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，因此濃鹽酸過量，生成氯氣是0.25mol，根據(jù)氯原子守恒可知反應后溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.2mol－0.25mol×2＝0.7mol，在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成0.7mol氯化銀沉淀，質(zhì)量是0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。

練習冊系列答案
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【題目】欲使某溶液中的Al3+完全沉淀下來最好選用下列試劑中的

A. NaOH溶液 B. 鹽酸 C. 氨水 D. BaCl2溶液

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.放熱反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

B.自發(fā)過程指的是常溫下，不借助外力就能自動進行的過程

C.熵增加的放熱反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

D.對于同一物質(zhì)，其混亂度大小為S（g）＜S（l）＜S（s）

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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119。

回答下列問題：

（1） 操作Ⅰ是________________、過濾洗滌。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解的原因_______________________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②_______________。

（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是______________。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是________________。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HClSnCl2+ H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

現(xiàn)取0.80 g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。

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【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH為 。

（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1

②P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同狀況下，能量較低的是 ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“大”或“小”)。

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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）

（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。

（2）C→D的反應類型是___________________。

（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：______________________________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有和___________。

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：

____________________________________

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【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄屑桃，香子蘭等香味的食用香精。在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中問體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知：I.醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1．25g/L。

請回答:

（1）化合物E的名稱為_____________

（2）合成肉掛酸甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應的有_______個，C中所含的官能團有 _______(寫名稱)。

（3）G→H的反應化學方程式為_____________。

（4）符合下列條件的的同分異構體共有_____________種。

A.能發(fā)生水解反應

B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C.能與溴生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu→Cu2++2e-，還原反應式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（1）將此氧化還原反應拆成半反應式，氧化式：_________，還原式：_________。

（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為______。

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