Question

【題目】部分短周期元素的有關(guān)信息為：

元素代號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R	與T 同一族
L	L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等
Q	與L同族
Z	元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期

根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al，據(jù)此解答．

解：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al．

A．非金屬性O＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；

B．金屬性L（Mg）＞Q（Be），故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；

C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；

D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2﹣離子核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤，