18．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能氧化成醛的是（　�。�
A．苯甲醇：C6H5CH2OHB．
C．D．

分析 能發(fā)生消去反應(yīng)的醇中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上必須含有氫原子，能被氧化為醛的醇，醇羥基必須位于邊上，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．苯甲醇中連接醇羥基相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，醇羥基位于邊上，所以能被氧化生成醛，故B正確；
C．該物質(zhì)中醇羥基不能被氧化，故C錯誤；
D．該物質(zhì)被氧化生成酮，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)生成醛的醇結(jié)構(gòu)特點是解本題關(guān)鍵，注意C不能發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示．請回答下列問題：

（1）試劑X最好是Ba（NO3）2（填化學(xué)式），檢驗X是否加入過量的方法溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO3）2，若無沉淀生成，則說明Ba（NO3）2已經(jīng)過量，否則沒有過量．
（2）寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了除這個雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過量的HNO3，之后若要獲得純固體NaNO3，還需進行的實驗操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對數(shù)為$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數(shù)為28，且分子內(nèi)含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為C26H48．若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間共用電對數(shù)為120．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求填空
（1）用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，3-二甲基-戊烷．
（2）寫出下列物質(zhì)的鍵線式：1，3-丁二烯，2-溴丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．公安部發(fā)布法令：從2011年5月1日起，醉酒駕駛機動車將一律入刑．下列關(guān)于酒精的敘述錯誤的是（　　）
A．化學(xué)名稱為乙醇B．易揮發(fā)
C．常用作有機溶劑D．不能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量的單位是（　�。�
A．molB．g/molC．mol/LD．mol/L/s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為11：16
B．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2體積比為1：1
C．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的質(zhì)子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積就是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A（C2H4O）是基礎(chǔ)有機化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰
（1）A的名稱為環(huán)氧乙烷；H中官能團的名稱為羰基、碳碳雙鍵．
（2）②的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OCOOCH3+HOCH2CH2OH．
（5）G的一種同分異構(gòu)體．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上還有2個取代基且互為對位，則符合條件的異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1，3-丁二烯（注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價鍵；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6.02×1023
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅．
①A與H2O反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （膠體）+3H+．

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